16．如表提供了A、B兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，讀取信息后回答：
溫度/℃020406080100
物質(zhì)A27.634.040.045.551.156.7
物質(zhì)B13.331.663.9110169246
（1）A、B物質(zhì)都屬于易溶 物質(zhì)（填“難溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）；
（2）A、B兩物質(zhì)溶解度隨溫度變化趨勢(shì)的不同是：A的溶解度變化小，B的溶解度變化大；
（3）如圖給出的曲線中，③與A物質(zhì)溶解度的變化趨勢(shì)相符（填曲線編號(hào)）；
（4）從A、B兩物質(zhì)的混合物中分離出B物質(zhì)，一般采用降溫結(jié)晶的方法．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）在20℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是34g，B物質(zhì)的溶解度是31.6g，所以A、B物質(zhì)都屬于易溶物質(zhì)；
（2）通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，A、B兩物質(zhì)溶解度隨溫度變化趨勢(shì)的不同是：A的溶解度變化小，B的溶解度變化大；
（3）物質(zhì)A的溶解度受溫度影響較小，在80℃時(shí)的溶解度是51.1g，所以③與A物質(zhì)溶解度的變化趨勢(shì)相符；
（4）B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以從A、B兩物質(zhì)的混合物中分離出B物質(zhì)，一般采用降溫結(jié)晶的方法．
故答案為：（1）易溶；
（2）A的溶解度變化小，B的溶解度變化大；
（3）③；
（4）降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．混合物分離的方法有多種．下列事例中各采取了什么分離方法．
（1）除去CaCl2溶液中混有的鹽酸，可以加人過(guò)量的碳酸鈣充分反應(yīng)后過(guò)濾．
（2）要分離FeCl3和KCl的混合溶液，可以先加入適量的氫氧化鉀溶液形成紅褐色沉淀后，將沉淀過(guò)濾出來(lái)后，再加入適量的稀鹽酸即可．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知如圖A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，C表示的是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖（填“陽(yáng)離子”陰離子”“原子”）；該元素與B元素形成化合物的化學(xué)式NaCl該化合物是由離子（填“分子”“原子”“離子”）構(gòu)成的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有一塊合金質(zhì)量為35克，使它與足量稀硫酸完全反應(yīng)后，生成2克氫氣，則此合金的組成元素不可能為（　�。�
A．Zn和AlB．Al和MgC．Mg和FeD．Mg和Cu

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．小紅對(duì)爸爸給患病的奶奶購(gòu)買(mǎi)的“便攜式制氧器”產(chǎn)生了興趣，她閱讀說(shuō)明書(shū)，了解了它的工作原理（如圖1）和所用藥品．藥品中甲劑是一種白色顆粒狀固體，作制氧劑；乙劑是黑色固體，作催化劑．甲劑、乙劑和水盛放在圖1的反應(yīng)倉(cāng)中．

【提出問(wèn)題】甲劑的化學(xué)成分是什么？
【查閱資料】過(guò)碳酸鈉是一種白色顆粒狀固體，溶于水時(shí)，生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫． 可用于制取氧氣．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小紅把甲劑和乙劑帶到實(shí)驗(yàn)室與姜老師共同探究．在老師的指導(dǎo)下，驗(yàn)證出甲劑是一種鈉鹽后，小紅接著進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】用甲劑、乙劑和水制取并驗(yàn)證氧氣．
（1）根據(jù)圖1和圖2回答問(wèn)題：
①寫(xiě)出圖2中標(biāo)有a、b的儀器名稱(chēng)：a酒精燈；b試管．
②請(qǐng)指出小紅在實(shí)驗(yàn)中制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為B（填字母）．
③收集氧氣時(shí)，由于它具有密度大于空氣的性質(zhì)，則可選用的氣體收集裝置是C（填字母）．
（2）將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，若帶火星的木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集到的氣體是氧氣．
（3）小紅認(rèn)為氧氣是由過(guò)氧化氫，在乙劑催化作用下產(chǎn)生的，其化學(xué)方程式為：2H2O2$\stackrel{乙劑}{=}$2H2O+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)二】檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)一]反應(yīng)后的溶液中是否含有某種離子．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式
步驟一取少量反應(yīng)后的溶液，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
步驟二將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）【實(shí)驗(yàn)一】反應(yīng)后的溶液中一定含有較多鈉離子和氯　離子．
（2）甲劑可能是過(guò)碳酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．饅頭遇到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變藍(lán)色，這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明（　�。�
A．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
B．原子是化學(xué)變化中的最小粒子
C．分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子
D．化學(xué)變化中分子可分成原子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目變化，其中“”“”“”分別表示A、B、C三種不同的分子．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（　�。�
A．4：1：4B．4：1：2C．2：1：2D．1：2：2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料，它屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿的原因是碳酸鈉的水溶液顯堿性．
（2）無(wú)水碳酸鈉的工業(yè)制法主要有氨堿法和聯(lián)合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來(lái)制取純堿．工業(yè)上是用N2和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實(shí)驗(yàn)室一般用氯化銨和消石灰共熱來(lái)制備少量的氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取和收集氨氣可用下圖中的A和D裝置．

（3）某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱(chēng)得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6
請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
①第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是1.8g．
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．自來(lái)水消毒過(guò)程中通常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用圖表示：
（表示氯原子， 表示氧原子， 表示氫原子）

（1）請(qǐng)寫(xiě)出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+Cl2=HCl+HClO；
（2）乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)．

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