Question

【題目】粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示

（1）寫出I中發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　．加入過量BaCl2溶液的目的是　　　　　　．

（2）操作a的名稱是　　　　　　，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、　　　　　　、玻璃棒．

（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的　　　　　　、　　　　　　（填化學式）．

（4）在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是　　　　　　．

Answer 1

【答案】（1）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸鈉雜質完全除去；

（2）過濾；漏斗；

（3）NaOH、Na2CO3；

（4）防止受熱不均，使液滴飛濺．

【解析】（1）氯化鋇能夠和硫酸鈉反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其中過量的氯化鋇可以將硫酸鈉雜質完全除去；故答案為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸鈉雜質完全除去；

（2）經(jīng)過操作a得到固體和液體，因此是過濾操作，過濾中還需要的玻璃儀器是漏斗；故答案為：過濾；漏斗；

（3）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應，故答案為：NaOH、Na2CO3；

（4）蒸發(fā)時，要使用玻璃棒不斷的攪拌，防止受熱不均，使液滴飛濺；故答案為：防止受熱不均，使液滴飛濺．