(2010?青島)在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸,將天平調(diào)節(jié)至平衡;然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體,向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂,均恰好完全反應(yīng),天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).則下列各項操作中,能使天平重新達到平衡的是( )
【答案】分析:根據(jù)化學方程式計算可知,投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體的左盤恰好完全反應(yīng)后增重6.2g,而投入一定質(zhì)量的鎂的右盤恰好完全反應(yīng)后增重2.2g  所以重新平衡需要使右盤增加4g質(zhì)量,而燒杯內(nèi)能反應(yīng)的物質(zhì)已完全反應(yīng),因此所加入的物質(zhì)不會再發(fā)生反應(yīng),所加入的量即增加的質(zhì)量.
解答:解:根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式,可得知:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 
106     73             44                    
10.6g 50g×14.6%=7.3g  4.4g                  
所以投入碳酸鈉的左盤實際增重=10.6g-4.4g=6.2g
根據(jù)金屬鎂與鹽酸反應(yīng)的化學方程式,可得知:
2HCl+Mg═MgCl2+H2
73   24       2
7.3g 2.4g     0.2g
所以投入金屬鎂的右盤實際增重=2.4-0.2=2.2g
則均恰好完全反應(yīng)后,天平左盤增加質(zhì)量比右盤增加質(zhì)量多出6.2g-2.2g=4g
所以,要使天平仍然保持平衡,需要使天平右側(cè)質(zhì)量增加4g;由于燒杯內(nèi)可以發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)已完全反應(yīng),因此所加入的物質(zhì)不再發(fā)生反應(yīng),加入的質(zhì)量即增加的質(zhì)量;
故選B.
點評:由于反應(yīng)放出氣體,所加固體的質(zhì)量并非燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量實際增加的質(zhì)量,實際增加質(zhì)量為加入固體質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的差.
練習冊系列答案
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①加入氫氧化鈉溶液的目的是
除盡氯化鎂
除盡氯化鎂

②過濾后得到的沉淀成分有:氫氧化鎂、碳酸鈣、
硫酸鋇和碳酸鋇
硫酸鋇和碳酸鋇

③請設(shè)計實驗,能通過清晰可見的現(xiàn)象,準確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸,至恰好完全反應(yīng):
濾液樣品中先滴加酚酞試液,再加稀鹽酸至紅色剛好消失為止
濾液樣品中先滴加酚酞試液,再加稀鹽酸至紅色剛好消失為止

(2)如圖是海水“制堿”

①將氨氣通入飽和食鹽水中,可制成飽和氨鹽水(氨氣極易溶于水).氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是:
氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸,二者之間能發(fā)生中和反應(yīng)
氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸,二者之間能發(fā)生中和反應(yīng)

②請寫出氯化銨溶液與熟石灰反應(yīng)的化學方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3

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科目:初中化學 來源:2010年山東省青島市中考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

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