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17.目前人類使用最廣泛的是化石燃料,包括煤、石油和天然氣.
(1)將煤隔絕空氣加熱,可得到一系列產品,其中可用于冶金的是焦炭.
(2)石油分餾出的汽油中加入適量乙醇就得到乙醇汽油,車用乙醇汽油的好處是:節(jié)省石油資源、減少汽車尾氣污染.
(3)天然氣是一種清潔能源,推廣使用天然氣可有效減少硫化物、氮化物的排放,減少酸雨的形成,但不能減緩日益加劇的溫室效應.

分析 (1)根據焦炭的制備原理以及用途進行解答;
(2)根據使用乙醇汽油的優(yōu)點進行分析解答;
(3)根據天然氣的主要成分是甲烷;甲烷燃燒生成二氧化碳和水進行分析解答.

解答 解:(1)煤隔絕空氣受強熱時,有氣體生成,其成分為煤焦油、焦爐氣、氨水等物質.反應完畢后的黑色固體物質叫焦炭,焦炭具有還原性,可以用于冶煉金屬.
(2)乙醇可以通過糧食發(fā)酵制得,是可再生能源,推廣使用乙醇汽油可以節(jié)省石油資源;乙醇燃燒生成二氧化碳和水,能減少汽車尾氣的污染等.
(3)天然氣的主要成分是甲烷;甲烷燃燒生成二氧化碳和水,推廣使用天然氣可有效減少硫化物、氮化物的排放,二氧化碳是“溫室效應”的主要氣體,不能減少溫室效應;
故答案為:(1)焦炭;(2)節(jié)省石油資源;減少汽車尾氣污染;(3)溫室效應.

點評 本題考查化石燃料的有關問題,屬于能源問題,這是中考的熱點之一,一定要全面了解.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.質量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律,我能運用此規(guī)律解答下列問題:
(1)某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應的化學方程式為:X+3O2═2CO2+3H2O(反應條件已略去),則X的化學式為C2H6O.
(2)在催化劑并加熱的條件下,A與B反應生成C和D.反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示:

下列說法正確的是cd(填序號).
A.該反應類型為置換反應
B.4種物質中只有D屬于氧化物
C.反應前后,氮元素化合價升高
D.該化學反應前后分子總數增加.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.水是重要的自然資源.請根據下列提示回答問題:
(1)請列舉水在實驗室中的一種用途溶解試劑;
(2)生活中常用煮沸的方法降低硬水的硬度;
(3)下列凈化水的方法中,凈化程度最高的是D(填序號)
A.吸附     B.沉淀      C.過濾      D.蒸餾.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.實驗是化學學科進行科學探究的重要途徑,多種因素會影響化學反應的進行.如磷與足量的氧氣反應生成五氧化二磷,氧氣不足則生成三氧化二磷;
(1)31克磷與氧氣反應生成三氧化二磷消耗氧氣多少克?
(2)31克磷與足量的氧氣反應生成五氧化二磷消耗氧氣多少克?
(3)31克磷與30克氧氣反應時,生成物是什么?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.有關下列原子結構示意圖的說法正確的是( 。
A.它們都是原子B.它們都是穩(wěn)定結構
C.它們都是離子D.它們都是同一種元素

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成,而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末,打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金,它的著火點只有150℃,當蠟燭燃燒時,金屬并不燃燒;但當蠟燭吹滅后,未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒,從而使蠟燭復燃.
(1)這種蠟燭燃燒時,蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒?
(2)熄滅這種“吹不滅”的蠟燭,宜采用什么方法?(寫出滅火原理不同的兩種方法)

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.要學會從化學的視角認識世界,對下列事實的解釋錯誤的是( 。
 事實解釋
A香水、汽油要密封保存分子不斷地運 動
B濕衣服晾在太陽底下干得快分子運動速率與溫度有關
C6000L氧氣加壓可裝入容積為40L的鋼瓶分子之間有間隙
D物體熱脹冷縮分子大小隨溫度而改變
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

6.探究小組的同學為探究空氣中氧氣的體積分數,設計了如圖7所示裝置,白磷在空氣中很容易燃燒,生成五氧化二磷固體.據圖1回答下列問題:
(1)閉合電源開關,電阻絲后會發(fā)熱,可以觀察到白磷紅磷燃燒,產生大量的白煙;
(2)裝置冷卻到室溫,可觀察到U型管內左側液面U型管內左側液面上升,約上升至1處;
(3)通過這個實驗得出的結論是氧氣約占空氣體積的氧氣約占空氣氣體體積的$\frac{1}{5}$;
(4)實驗完畢后,集氣瓶內殘余的氣體主要是氮氣;
(5)小明同學由該實驗得到啟發(fā),設計了如圖2的實驗,但是他看到的現象是水面并沒有上升約$\frac{1}{5}$,原因是石蠟燃燒有二氧化碳生成,瓶內氣壓基本不變.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.寫出下列各反應的化學方程式
(1)鋅跟稀硫酸反應制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)鎂帶在空氣中燃燒2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.
(4)實驗室加熱氯酸鉀制氧氣2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.

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