【題目】密閉容器中含有甲(2mol)、乙(4mol)、丙(6mol)三種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應.甲、乙、丙的物質(zhì)的量(n)隨著反應時間(t)的變化如圖所示.有關(guān)說法正確的是

A.該反應生成8mol甲

B.該反應為分解反應

C.甲一定是化合物

D.參加反應的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2:3

【答案】C

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學反應中,參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.反應后質(zhì)量增加的是生成物,減少的是反應物,由圖中信息可知:乙丙是反應物,甲是生成物;

A、甲是生成物,生成8﹣2=6mol甲,錯誤;

B、乙丙是反應物,甲是生成物,為化合反應,錯誤;

C、乙丙是反應物,甲是生成物,為化合反應,故甲一定是化合物,正確;

D、參加反應的乙和丙的物質(zhì)的量之比為:(4﹣1):6=1:2,錯誤.故選C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不需要密封保存的是

A大理石 B濃鹽酸 C濃硫酸 D氫氧化鈉

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律.

(1)圖1為托盤天平,使用托盤天平稱物品的正確操作順序為 (填序號).

①調(diào)游碼 ②放稱量紙 ③稱量物放左盤

④調(diào)零點 ⑤加質(zhì)量大的砝碼 ⑥加質(zhì)量小的砝碼

A.①②③④⑤⑥ B.④②③⑤⑥① C.④⑤⑥①②③

(2)如圖2裝置中,稱量小燒杯及其中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應停止后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2,則m1 m2(填“=”“>”“<”),其原因是 .根據(jù)以上實驗探究可知,若用碳酸粉末與鹽酸反應驗證質(zhì)量守恒定律,可選擇下圖中 (少選錯選不給分)

(3)請從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(1)目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè),是因為銅具有 (填字母)

A.導熱性 B.延展性 C.導電性 D.金屬光澤

(2)我國第四套人民幣的硬幣從1999年開始發(fā)行,一元為鋼芯鍍鎳(Ni ),五角幣為鋼芯鍍銅合金,一角幣為鋁合金或不銹鋼.在選擇鑄造硬幣的材料時需要考慮的因素是有 (填一條即可).

①鎳能與鹽酸或稀硫酸反應,生成可溶于水的正二價鎳的化合物,并放出氫氣.其反應沒有鐵與酸反應劇烈.鎳與鹽酸反應的化學方程式為

②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和 溶液做實驗也能判斷Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序.三種金屬的活動性順序為

(3)若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反應后過濾,所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是

(4)活動課上小明將一枚五角幣放在酒精燈火焰上加熱片刻,發(fā)現(xiàn)表面變黑.

假設(shè)與預測假設(shè)I.五角幣加熱變黑,是因為酒精燈內(nèi)焰的黑煙附著在五角幣的鍍銅上;

假設(shè)II.五角幣加熱變黑,是因為五角幣上的鍍銅與 發(fā)生了化學反應.

實驗與事實

實驗一:用潔凈的干布擦一擦五角幣上的黑色物質(zhì),黑色物質(zhì)不易被擦去;再另 取一枚五角幣放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱片刻,五角幣也變黑.

實驗二:取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞,然后用酒精燈加熱直至試管中銅片變黑;再將銅片反轉(zhuǎn)到另一面,加熱片刻,銅片不再變黑.

解釋與結(jié)論 上述實驗一和實驗二證實,假設(shè) 不成立.

表達與交流 銅片在空氣中加熱,發(fā)生的化學反應方程式為

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù),興趣小組的同學進行了如下實驗,請你參與過程分析.

資料1:草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解,化學方程式為:

H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+4H2O

資料2:濃硫酸具有吸水性;氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳;堿石灰固體既能吸水又能吸收二氧化碳;CO能將FeO、Fe2O3、Fe3O4還原成鐵.

(1)下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是 (填字母編號).

問題討論:用如圖所示裝置進行實驗:

(2)實驗前應先

(3)B裝置的作用是

(4)對D裝置加熱前和停止加熱后,都要通入過量的CO,其中加熱前作用是:

(5)寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式

數(shù)據(jù)分析:資料3:鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù):

鐵的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的質(zhì)量分數(shù)77.8% 70.0% 72.4%

(6)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗,測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù).

①D中充分反應后得到Fe粉的質(zhì)量為m g,則

②實驗前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是

實驗評價:反思1:本實驗中如果缺少C裝置(不考慮其它因素),則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會 (填“偏小”、“不變”或“偏大”).

反思2:請指出 問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷

拓展探究:用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石理論上可冶煉出含鐵98%的生鐵多少噸?(結(jié)果保留1為小數(shù))

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】以下化學符號含義不正確的是

A.含義:+2價鋇元素

B.含義:二個氫原子

C.含義:二個氮分子

D.含義:兩個鐵元素

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答問題.

①寫出儀器名稱:a ;b ;

②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣可選擇的裝置組合是 (填字母);

③要制取0.03mol氧氣,需分解的氯酸鉀的物質(zhì)的量為 ;(根據(jù)化學方程式列式計算)

④現(xiàn)從廢舊干電池中回收上述實驗所需的MnO2.廢舊干電池中主要含有C和MnO2(均難溶于水)、ZnCl2和NH4Cl(均易溶于水).為獲得較純的MnO2進行如下實驗:

上述實驗過程中,加水后用玻璃棒攪拌的作用是 ;操作A的名稱是 ;最后“灼燒”的目的是

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉,反應一段時間后,溶液的質(zhì)量(

A變小 B變大 C不變 D無法確定

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。

(1)目前,人類以化石燃料為主要能源,常見的化石燃料包括石油、天然氣和 ,它們都屬于 (選填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)為減少污染、提高煤的利用率,可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體,此過程可認為是碳與水在高溫的條件下進行的化學反應,其微觀示意圖如下所示,寫出該反應的化學方式: 。

(3)為減少溫室氣體排放,人們正在積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染,且釋放大量能量,有一定應用前景。

中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為 ;

②將燃燒反應的化學方程式補充完整:4NH3 + 6O2點燃6 H2O+ ;

(4)目前,人們正在利用和開發(fā)許多其他能源,如 等(寫出一種即可)。這些能源的利用,可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題,并在一定程度上減少了對環(huán)境的污染。

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