Question

取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0.4g．試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量．
（2）反應的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的活動性鋅＞氫＞銅，放入稀硫酸中的銅鋅合金中只有鋅與硫酸反應放出氫氣，因此，可利用放出氫氣的質(zhì)量計算出合金中的鋅，再由合金與鋅的質(zhì)量差求得合金中銅的質(zhì)量；
（2）充分反應后的溶液中硫酸鋅的質(zhì)量可根據(jù)反應的化學方程式，由放出氫氣的質(zhì)量而求得，然后利用溶質(zhì)硫酸鋅與溶液的質(zhì)量關(guān)系計算出硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)達20%時溶液的質(zhì)量，再與反應后所得溶液質(zhì)量相比，兩溶液質(zhì)量差即為蒸發(fā)水的質(zhì)量．

解答：解：設原混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y    0.4g

65

x

=

2

0.4g

   x=13g

161

y

=

2

0.4g

   y=32.2g
（1）黃銅屑中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g
（2）硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為20%時溶液的質(zhì)量=

32.2g

20%

=161g
蒸發(fā)水的質(zhì)量=180g+13g-0.4g-161g=31.6g
答：（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量為19.5g；
（2）反應的溶液蒸發(fā)掉31.6g水后可變成20%的硫酸鋅溶液．

點評：根據(jù)化學方程式能表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，利用反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．