【題目】下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是
A.測定空氣中氧氣含量
B.除去氫氣中所含水蒸氣
C.證明分子是不斷運動的
D.驗證NaOH和CO2發(fā)生化學反應
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學小組在實驗室發(fā)現一包黑色粉末,可能由氧化銅、氧化亞鐵、鐵粉、木炭粉中的一種或幾種組成。為確定其成分,進行如下探究:
Ⅰ.取部分黑色粉末,向其中加入稀硫酸并攪拌,有氣體生成,黑色粉末減少;
Ⅱ.過濾,得到濾液和濾渣;
Ⅲ.向濾液中加入打磨過的鐵釘,觀察到鐵釘表面只有氣體生成。將濾渣在空氣中充分灼燒,質量不變。
根據上述操作及現象,回答下列問題:
(1)濾液中溶質的化學式為_______。
(2)寫出濾渣灼燒過程中發(fā)生反應的化學方程式_______。
(3)原黑色粉末中一定有_______;為確定其中可能含有的物質是否存在,簡述實驗步驟。
實驗步驟:____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】物質A-H均為初中化學常見物質,A是一種常見的堿,B是二氧化碳,D為常用食品干燥劑,E為稀硫酸,G是黑色固體粉末且物質類別為氧化物,F溶液呈淺綠色,H溶液呈藍色。如圖是它們之間的轉化關系(部分反應物和產物已省略:“→”表示一種物質能轉化為另一種物質,“-”表示相連的兩種物質能反應)請回答下列問題
(1)寫出B→C反應的化學方程式______________。
(2)寫出E→F反應的化學方程式______________。
(3)寫出物質A在生產生活中的一種用途______________。
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【題目】根據下列實驗裝置圖,回答問題。
(1)實驗室里用A裝置加熱高錳酸鉀(KMnO4)制取氧氣時,發(fā)生裝置在加入藥品前,應該進行的操作是_____。
(2)用裝置C收集氧氣時,所得氧氣不純的原因是_____(寫出一點)。
(3)若將D裝置中的氧氣從瓶內排出,水應從_____(填“①”或“②”)通入。
(4)裝置E是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置,利用該裝置制取氧氣時,液體藥品是_____。
(5)小易同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結束時,小宇同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量。針對這一現象,小易和小宇同學進行了如下探究:
(提出猜想)猜想I:反應生成的MnO2分解放出O2;
猜想II:反應生成的K2MnO4分解放出O2;
猜想III:反應生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2
(實驗驗證)小易和小宇分成兩組,分別進行下列實驗:
小易同學取一定質量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質量不變,則猜想_____錯誤。
小宇同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質量的方法得出了猜想II正確的結論,小宇同學選擇的實驗方法是_____。
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【題目】下表是元素周期表的部分信息,請根據下表回答有關問題:
3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
(1)1869年,發(fā)現了元素周期律并編制元素周期表的科學家是_____(填字母序號);
A 張青蓮 B 門捷列夫 C 拉瓦錫 D 湯姆生
(2)表中與鋰元素化學性質相似的元素是_____;
(3)由第8號元素和第13號元素的原子形成化合物的化學式為_____;
(4)某離子帶2個單位正電荷,其結構示意圖如圖所示:,該離子的符號是_____;
(5)表中3至10號元素位于第二周期,11至18號元素位于第三周期,分析其原子結構規(guī)律可知,每一周期元素原子的_____ 相同。
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【題目】將一定量的Zn加入含有Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中,充分反應后過濾,可以得到固體和溶液。其中會導致溶液質量減小的化學反應方程式為_________;若反應后溶液呈藍色,此時溶液中一定含有的金屬離子有_________,可能含有的金屬離子有_________。
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【題目】小明同學用軟塑料瓶自制氣體了一套發(fā)生裝置(如右圖所示),下列關于該裝置的說法不正確的是
A. 通過捏放瓶身可隨時控制反應的發(fā)生和停止
B. 若無紡布包內藥品為大理石,利用該裝置可制二氧化碳
C. 利用該裝置制氧氣,液體試劑為雙氧水
D. 利用該裝置制氧氣,無紡布包內二氧化錳越多,生成氧氣就越多
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定4.24g某變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數,將其配置成100mL溶液,分成兩等分,用如下兩種方法進行測定。
加入的試劑 | 測得數據 | |
方法1 | 足量 | 碳酸鋇沉淀1.97g |
方法2 | 足量 | 二氧化碳氣體0.44g |
請完成上述表格,并自主選擇一種方法,計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。
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【題目】高純氧化鐵(Fe2O3)又稱“引火鐵”,可作催化劑,在現代工業(yè)上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦(含少量不溶于水的SiO2等)為原料,制備高純氧化鐵的生產流程圖。(資料:FeCO3難溶于水)
(1)寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO發(fā)生反應的化學方程式___________________________。
(2)上述流程圖中第2步實驗加入足量稀硫酸后觀察到的現象為:固體部分溶解,________________。
(3)操作②用到的玻璃儀器有________________。
(4)上述流程中加入碳酸銨時發(fā)生反應的基本反應類型是________________。
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