Question

16．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加10g	m g
第二次加10g	2.0g
第三次加10g	1.5g
第四次加10g	1.0g
第五次加10g	0.6g
第六次加10g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這六次實驗中，第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=2.5．
（2）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由一、二、三和四可知，每次反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是0.5g，因此m=2.5，第五次反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是0.4g，說明第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)．
故填：五；2.5．
（2）合金中鎂的質(zhì)量是：3g-0.6g=2.4g，因此合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.4g}{3g}$×100%=80%，
答：合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評 解答本題的關(guān)鍵是判斷出每次反應(yīng)的鎂的質(zhì)量及其鎂完全反應(yīng)時的反應(yīng)次數(shù)，計算比較簡單．