Question

19．如圖1是實驗室常用的一些裝置．

（1）寫出如圖1所示裝置中標有序號的儀器名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是BD（填序號），該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，通常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）用裝置A與E連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，當觀察到裝置C中氣泡連續(xù)、均勻冒出時才開始收集．
（4）SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是cdbae→e（填字母），裝置中的X是濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常用儀器的名稱和圖形分析回答；
（2）根據(jù)石灰石和稀鹽酸反應原理書寫方程式，并據(jù)二氧化碳的密度和溶解性考慮收集裝置，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）A裝置是用加熱固體的方法制取氧氣，且試管沒有棉花，說明是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，據(jù)反應原理書寫方程式，利用排水法收集氣體時，要等導管口氣泡連續(xù)、均勻冒出時再開始收集，防止收集的氣體不純；
（4）根據(jù)二氧化硫是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，濃硫酸有吸水性進行分析．

解答 解：（1）由圖示可知，標有序號的儀器名稱：①是試管，②是集氣瓶；
（2）實驗室制取二氧化碳的反應物是碳酸鈣與稀鹽酸，屬于固液常溫型，發(fā)生裝置應選用B；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選用D；碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）A裝置是用加熱固體的方法制取氧氣，且試管口沒有棉花，說明是熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑利用排水法收集氣體時，要等導管口氣泡連續(xù)、均勻冒出時再開始收集，防止收集的氣體不純；
（4）二氧化硫是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，濃硫酸有吸水性，所以所以裝置中的導管按氣流方向連接的順序是cdbae．
故答案為：（1）：①試管，②集氣瓶．
（2）BD，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，氣泡連續(xù)、均勻冒出；
（4）cdbae，濃硫酸．

點評 據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并掌握高錳酸鉀制取氧氣的反應原理和排水法收集氣體的注意事項才能正確分析解答．