Question

（9分）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。

 

 

求：（1）生成CO₂的質量。

（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)。

（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的         （只填字母標號，不計算，可多選）。

A．該純堿樣品中NaCl的質量分數(shù)；      

B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；

C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)；  

D．反應生成水的質量。

 

Answer 1

【答案】

（9分）

【解】（1）生成二氧化碳的質量為172.5g－163.7 g = 8.8 g    ┄┄┄┄┄┄（1分）

（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x 

Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）

   106                    44

 x                      8.8g  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

   ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

x== 21.2 g     ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為

×100%=80 %  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

（3）ABCD  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，選四個得2分，選一至三個得1分）

答：（1）生成二氧化碳的質量8.8 g。

（2）該純堿樣品中Na₂CO₃質量分數(shù)為80%。

（3）ABCD

【解析】略