生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產(chǎn)過程，同學(xué)們?nèi)?0gNa2CO3溶液與一定質(zhì)量的飽和石灰水混合，恰好完全反應(yīng)，得到4g白色沉淀。
求(1) Na2CO3中Na、C、O各元素的質(zhì)量比                  （2分）。
(2) Na2CO3中Na、C、O各原子個數(shù)比                    （2分）。
（3）Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（8分）

（1）23﹕6﹕24    （2）2﹕1﹕3   （3）21.2%

解析試題分析：首先根據(jù)題意正確寫出化學(xué)方程式并找出其中一純凈物的質(zhì)量，然后把這一純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算有關(guān)的量。根據(jù)題意不難得出，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為4g，因此根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量就可求出20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量，在應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式即可得出答案。
（3）設(shè)20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106                100
x                  4g
=
x=4.24g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=21.2%
答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%
考點：根據(jù)化學(xué)式的計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物10g，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后(固體質(zhì)量不再變化時)固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體。求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．7.1％B．35.5％C．28.4％D．42.6％

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

我國很早就掌握了濕法煉銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計算煉出32kg的銅需要鐵質(zhì)量為    。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應(yīng)，受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00ml溶液，從中取出10.00ml，恰好可與含HCl 1.825g的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的體積(mL)
5
5
5
生成氫氣的質(zhì)量(g)
0.04
m
0.02
 
試求：(1)m=________________；
(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取40 g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反應(yīng)完全停止加入稀硫酸（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

（1）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。
（2）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為                                 ，請計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為                    g（請寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？(計算結(jié)果精確到0.01 g，下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？
(3)下圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。

配料：鮮牛奶
保質(zhì)期：8個月
凈含量：250 mL/盒
營養(yǎng)成分：(每100 mL)
鈣≥0.11 g
脂肪≥3.30 g
蛋白質(zhì)≥2.90 g
 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

在化學(xué)實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實驗：
取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）通過上圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到         kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。
（2）此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10％一20％之間)?請通過計算回答。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

 
甲
乙
丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量
139g
129g
129g
加入黃銅樣品質(zhì)量
20g
24g
20g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量
158.8g
152.8g
148.8g
 
請回答下列問題：
（1）      同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是            。
（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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