【題目】“適量的鐵粉與147g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是多少g ？”計算此題時，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少的一個數(shù)據(jù)是 ， 若用a表示此數(shù)據(jù)；計算生成氫氣的質量是 ．

【答案】稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；3a g
【解析】利用反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，要計算生成氫氣的質量就需要知道稀硫酸中溶質硫酸的質量，根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，因此，題目還需要給出稀硫酸的溶質質量分數(shù)；
假設該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為a，生成H2的質量為x．
Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑
　　　98　 　　　　　　2
　　147g×a　　　　　 x
x=3a g所以答案是：3a g；稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．

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