Question

7．某同學去某風景區(qū)游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	4.0	m	0.6	0.6

求：（1）表格中的m的數(shù)據(jù)為．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90.0%．
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．（計算過程）

Answer 1

分析 （1）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鈣6.0g-4.0=2.0g，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸鈣，故可以求出m的值；
（2）由雜質(zhì)的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)題意可以知道第一次鹽酸和2g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為0.6g，所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鈣6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀鹽酸能夠消耗2g碳酸鈣，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸鈣，故可以求出m=4.0-2.0=2.0；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：6.0g-0.6g=5.4g，故其質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.4g}{6.0g}$×100%=90.0%
（3）設(shè)鹽酸的質(zhì)量為X，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73
2g         X
$\frac{100}{2g}=\frac{73}{X}$
X=1.46 g．
所以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%．
故答案為：（1）2.0；
（3）90.0%；
（4）14.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，解答本題時學生需要認真分析圖表數(shù)據(jù)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系，正確運用公式和化學方程式進行解答．