Question

用120g稀硫酸跟一定質(zhì)量的鋅恰好完全反應，生成了0.4g氫氣，計算：
（1）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：鋅和稀硫酸恰好完全反應生成硫酸鋅和氫氣，由此反應的化學方程式，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可計算參加反應的硫酸的質(zhì)量、反應后生成硫酸鋅的質(zhì)量；最后根據(jù)硫酸鋅的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量求得反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)恰好完全反應消耗氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，消耗鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
 z    x    y  0.4g

98

x

=

2

0.4g

 x=19.6g

161

y

=

2

0.4g

 y=32.2g

65

z

=

2

0.4g

 z=13g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=

19.6g

120g

×100%≈16.3%
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

32.2g

13g+120g-0.4g

×100%≈24.3%
答：（1）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)16.3%；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)24.3%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液的質(zhì)量=參加反應金屬鋅的質(zhì)量+消耗稀硫酸的質(zhì)量-反應放出氫氣的質(zhì)量．