Question

【題目】質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

(1)下列各組試劑中，通過稱量在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是____（填字母）。

A．碘和酒精 B．碳酸鈉粉末和少量稀鹽酸

C．鐵和氯化銅溶液 D．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液

(2)1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了汞和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系。若用一定質(zhì)量的汞和足量氧氣充分反應(yīng)，生成固體的情況如圖所示，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為__________g。

(3)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。

①該反應(yīng)類型______（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)；其中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是_____。

②已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氯氣和熟石灰反應(yīng)可以制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；Ca(ClO)2在空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)實(shí)驗(yàn)室取34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為34. 2g。則所取過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？______

Answer 1

【答案】 A 2Hg+O22HgO 1.6g 不屬于 Cl 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 5%

【解析】(1). 質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；碘和酒精是溶解作用形成溶液，是物理變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律； (2). 汞和足量氧氣充分反應(yīng)生成氧化汞，反應(yīng)方程式為：2Hg+O2加熱2HgO (3).由圖可知，生成氧化汞的質(zhì)量為21.7g，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x，

2Hg + O2加熱 2HgO

32 434

x 21.7g

32/x=434/21.7g x=1.6g

(4). 由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。 (5). 單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零， 因此可知氯元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變； (6). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。熟石灰和鹽酸生成氯化鈣，和次氯酸生成次氯酸鈣，氯氣和熟石灰反應(yīng)可以制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (7). Ca(ClO)2在空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (8). 氧氣的質(zhì)量為34g+1g-34.2g=0.8g。 設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g 68/x=32/0.8g x=1.7g

過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.7g÷34g×100%=5%

答：略