Question

某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下圖所示試驗(yàn)：依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)，下面對(duì)物質(zhì)①②的選擇合理的是（　�。�

• A、①稀硫酸�、诹蛩徙~
• B、①稀硫酸　②氯化鎂
• C、①稀鹽酸　②硫酸鋅
• D、①稀鹽酸�、诹蛩醽嗚F

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖，通過能否發(fā)生反應(yīng)，可確定四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．

解答：解：A、鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅；再將銀加入硫酸銅中，銀不能銅將置換出來，說明了銅的活動(dòng)性大于銀；能比較鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)正確．
B、鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅；再將銅、銀加入氯化鎂中，都不反應(yīng)，說明了鎂的活動(dòng)性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、鎂、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅；再將銅、銀加入硫酸鋅溶液中，都不反應(yīng)，說明了鋅的活動(dòng)性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、鎂、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅；再將銅、銀加入硫酸亞鐵中，都不反應(yīng)，說明了鐵的活動(dòng)性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．