Question

11．某同學(xué)對生鐵的組成進行研究，稱取生鐵樣品46g，把一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)如圖所示（生鐵中的雜質(zhì)為碳）
（1）生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g．
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)19.6%（精確到0.1%）．
（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
（4）若另取92g上述生鐵樣品在純氧中完全燃燒，得到二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，剩余固體為碳，再利用化學(xué)方程式進行計算即可．

解答 解：（1）該生鐵中碳的質(zhì)量為1.2g；
（2）生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為46-1.2=44.8g
該生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.2g}{46g}×100%$≈2.6%；
（3）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x；
 Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
56    98   
44.8g 400gx
$\frac{56}{98}=\frac{44.8g}{400gx}$   解得：x=0.196=19.6%
（4）92g上述生鐵樣品中碳的質(zhì)量為：92g×$\frac{1.2g}{46g}$×100%=2.4g
設(shè)上述生鐵樣品在純氧中完全燃燒，得到二氧化碳的質(zhì)量為y，
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12        44
2.4g      y
$\frac{12}{44}=\frac{2.4g}{y}$  解得：y=8.8g
故答為：（1）1.2；（2）2.6%；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%；（4）8.8

點評 本道題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解答本題的關(guān)鍵是要會分析實驗數(shù)據(jù)，會從實驗數(shù)據(jù)中找到有用的量．