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在一硬質玻璃管中盛放著10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加熱至不再反應，冷卻后，將玻璃管內固體物質投入到適量稀硫酸中，恰好完全反應，得到100g溶質質量分數(shù)為24%的藍色溶液，則原混合物質中銅元素和氧元素的質量比是


  1. A.
    4：1
  2. B.
    5：1
  3. C.
    8：1
  4. D.
    24：1
D
分析：根據(jù)混合物中通過氧氣，氧氣與銅反應生成氧化銅，然后投入稀硫酸中與硫酸反應生成硫酸銅，可根據(jù)溶液質量和溶質的質量分數(shù)求出硫酸銅的質量，再根據(jù)硫酸銅中的銅全部來自混合物中，故可求出混合物中的銅，氧的質量就是混合物的質量減去銅的質量，即可求得二者質量比．
解答：由題意可知，100g溶質質量分數(shù)為24%的藍色溶液為硫酸銅溶液，硫酸銅的質量=100g×24%=24g，其中硫酸銅中的銅全部來自10克 Cu0和Cu的混合物中的銅；
24g硫酸銅中銅的質量=24g××100%=9.6g，故原混合物質中氧元素的質量=10g-9.6g=0.4g，
則原混合物質中銅元素和氧元素的質量比是：9.6g：0.4g=24：1
故選D
點評：理解硫酸銅中的銅全部來自混合物中的銅是解答本題的關鍵．
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A．16g      B．4.8g       C．9.6g       D．11.2g

 

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A．4：1
B．5：1
C．8：1
D．24：1

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