Question

【題目】在金屬的性質(zhì)復(fù)習(xí)課上，老師取下自己的黃金項(xiàng)鏈，請(qǐng)同學(xué)們幫忙鑒定，同學(xué)們提出了多種鑒別方案，進(jìn)行了一節(jié)有意義的實(shí)驗(yàn)探究課。

（1）老師的金項(xiàng)鏈放入稀硫酸中看不到任何現(xiàn)象，小明把自己帶來(lái)的“黃金戒指”放入稀硫酸中后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。

①請(qǐng)你寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式_______________。

②如果把小明的“黃金戒指”放入溶液中片刻后拿出來(lái)，現(xiàn)象是____________。

（2）某化學(xué)小組向一定量的、和混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過(guò)濾，并對(duì)濾液和濾渣的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。

①向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中的成分是____________。

②向?yàn)V渣上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是____________。

③寫出該反應(yīng)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（3）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

該裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬?gòu)钠溲趸�物中置換出來(lái)。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來(lái)制取25.2鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少_________？

Answer 1

【答案】 表面有銀白色固體出現(xiàn) 銀 硝酸鋅和硝酸鎂 紅色粉末變黑 10.8kg

【解析】

鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，鋁和四氧化三鐵高溫生成鐵和氧化鋁。

（1）①金在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫后面，黃金和稀硫酸不反應(yīng)，小明的“黃金戒指”是銅鋅合金，銅和稀硫酸不反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為。

②鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故如果把小明的“黃金戒指”放入溶液中片刻后拿出來(lái)，現(xiàn)象是表面有銀白色固體出現(xiàn)。

（2）鋅、鎂、銅、銀的活動(dòng)性順序?yàn)殒V>鋅>銅>銀，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，然后鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，鋅和硝酸鎂不反應(yīng)。

①向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有硝酸銀，則鋅反應(yīng)完全，硝酸銀有剩余，則濾渣中的成分是銀。

②向?yàn)V渣上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅有剩余，硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)完全，則濾液中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸鎂。

③反應(yīng)中一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）設(shè)理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是x。

若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來(lái)制取25.2鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是10.8kg。