【題目】下圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。
(1)t1℃時,A、B的溶解度(S)的大小關系為:SA_______SB(填“>”、“=”或“<”)。
(2)現(xiàn)有t2℃的A、B飽和溶液各100g,同時將此兩份溶液升溫至t3℃(不考慮水蒸發(fā)),則此時A、B兩溶液的溶質質量分數的大小關系為:ωA_________ωB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)t2℃時,將30gA加入50g水并充分攪排,得到溶液的溶質質量分數是_____________。
(4)t2℃時,將B的某溶液100恒溫蒸發(fā)10g水,析出3gB。若繼續(xù)恒溫蒸發(fā)掉10g水,此時析出B的質量________3g(填填“>”、“=”或“≥”)。
(5)當A中很有少量B時,提純A采用的方法是______(“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)。
【答案】= > 33.3% > 降溫結晶
【解析】
(1)通過分析溶解度曲線可知,t1℃時,A、B的溶解度(S)的大小關系為:SA=SB;
(2)一定溫度下飽和溶液的溶質分數=,溶解度越大,質量分數越大,t2℃時,A的溶解度大于B,所以t2℃時,A飽和溶液的溶質質量分數較大,F(xiàn)有t2℃的A、B的飽和溶液各100g,同時將兩份溶液升溫至t3℃(不考慮水的蒸發(fā)),溶解度增大,沒有溶質析出,不會影響溶質的質量分數,所以此時A、B兩溶液的溶質質量分數(a)的大小關系為:ωA>ωB;
(3)通過分析溶解度曲線可知,t2℃時,A物質的溶解度是50g,將30gA加入50g水并充分攪拌,只能溶解25g,得到溶液的溶質質量分數=;
(4)t2℃,B物質的溶解度大于36g,所以現(xiàn)有t2℃的B的溶液100將其蒸發(fā)掉10g水,再將溫度恢復到t2℃時,析出3gB.若繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水,仍將溫度恢復到t2℃,此時析出B的質量>3g;
(5)A物質的溶解度受溫度變化影響較大,所以當A中混有少量的B時,提純A采用的方法是降溫結晶。
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【題目】根據下列裝置,回答問題。
(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:x_____。
(2)甲興趣小組用上述裝置測定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的質量分數。
①選用的發(fā)生裝置是_____(填字母)。
②KClO3和MnO2發(fā)生反應的化學方程式為_____,反應的基本類型為_____反應
③裝置D裝滿水,也可用于排水法收集O2,則O2應從導管_____(填“m”或“n”)通入。
(3)乙興趣小組利用下圖數字化實驗可以形象地比較塊狀和粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率,反應發(fā)生后,錐形瓶內氣壓的變化如曲線所示。
①錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
②曲線_____(填“X”或“Y”)表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應。
③點_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止。
④兩個錐形瓶中都完全反應結束后,兩者產生的二氧化碳,_____(填字母)。
A 粉末狀碳酸鈣多
B 塊狀碳酸鈣多
C 一樣多
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【題目】出取34克某物質在足量的氧氣中完全燃燒,生成44克CO2和18克水,該物質的組成有下列推斷①一定含碳氫元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤該物質中碳氫元素的質量比為6:1⑥一個分子中碳氫原子個數比為2:1,其中正確的是( )
A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑤
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【題目】如圖所示四個圖像,分別對應四個過程,其中正確的是
A.①加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣
B.②加熱條件下,一氧化碳還原一定量的氧化銅
C.③20℃,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
D.④等質量碳酸鈣分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸(足量)反應
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【題目】A-H是初中化學常見物質,其中A、C、E為單質,C、G為紅色固體。它們之間的轉化關系如圖所示(部分生成物已略去)
請回答下列問題:
(1)F的化學式為___________、H的化學式為___________(寫出一種即可)。
(2)寫出化學方程式:
反應①_______________。
反應③___________________。
(3)寫出D的一種用途_______________。
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【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板,制成印劇電路板。人們?yōu)榱藦膹U腐蝕液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收銅,并重新得到FeCl3溶液,設計如下實驗流程。(已知:2FeCl3+Fe=3FeCl2)
(1)操作②、④的名稱是___________。
(2)上述流程中,X的化學式為________,步驟③中有關反應的化學方程式為________。
(3)在工業(yè)生產中,步驟⑥的通常做法是向B中通入氯氣,而在實驗室向B中滴加適量過氧化氫溶液,也可以達到相同的效果。工業(yè)完成步驟⑥的反應屬于_________(填基本反應類型),實驗室完成步驟⑥的化學方程式是________。
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【題目】汽車制造過程中要用到各種各樣的材料,如圖所示。
(1)用作車門材料的玻璃鋼屬于__________(填序號)。
a金屬材料
b合成材料
c復合材料
(2)將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫,在鋁片表面留下明顯劃痕,說明鎂鋁合金的硬度___鋁的硬度(填“大于”或“小于”)。
(3)車體表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止鋼鐵與_______接觸而生銹。
(4)汽車電路中的導線大都是銅芯的,這主要是利用了銅的_______性。將赤銅礦(主要成分Cu2O)和輝銅礦(主要成分Cu2S)混合高溫焙燒可得到銅,同時還產生一種可形成酸雨的氣體,該反應的化學方程式為____。
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【題目】金屬與我們生活息息相關。
(1)鑄造硬幣不需要考慮金屬的_____ (填字母序號)。
A 硬度
B 抗腐蝕性
C 導電性
(2)鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與空氣中的__(填化學式)、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程;鐵銹的主要成分為___(填化學式)。
(3)寫出氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應的化學方程式_____。
(4)某鋼鐵廠每天需消耗5000t含Fe3O4 76%的磁鐵礦石,該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵的質量是___t (結果精確到0.1)。
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【題目】水是人類不可缺少的資源。某水廠凈化水的大致流程如下圖所示:
(1)水庫水在進入沉降池之前需要加入___________(填物質名稱),目的是使水中懸浮的雜質沉降;過濾池的作用是_________________,吸附池中常用的吸附劑是____________(填名稱)。
(2)向清水池中的水滴加適量______________,震蕩,出現(xiàn)_______________的現(xiàn)象,由此可知該水廠凈化后的水為硬水,若在生活中要將該硬水軟化,可以選擇的方法是______________。
(3)實驗室中要將該硬水凈化成凈化程度最高的水,來完成如圖所示的實驗,可采用的方法是_________。該實驗的化學方程式是_______________,實驗說明水是由____________組成的。
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