Question

6．鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．
（1）占地球表面積7O%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中的MgCl₂$→_{過濾、洗滌}^{熟石灰}$Mg（OH）₂$→_{蒸發(fā)、濃縮、結晶}^{鹽酸}$MgCl₂•6H₂O$\stackrel{脫水}{→}$MgCl₂$\stackrel{通電}{→}$Mg
其中在進行過濾操作時除用到玻璃棒，還用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗．
（2）燃燒不一定需要氧氣參加．金屬鎂是一種較活潑金屬，在氮氣中燃燒生成一種淡黃色固體--氮化鎂，其中氮元素的化合價為-3，氮化鎂的化學式為Mg₃N₂．
金屬鎂在二氧化碳氣體中燃燒生成一種白色固體和一種黑色固體．該黑色固體不溶于水和鹽酸，但能在氧氣中燃燒而成為氣體，該黑色固體的化學式為C．金屬鎂在二氧化碳氣體中燃燒的反應類型屬于．
A．分解反應    B．化合反應    C．置換反應    D．復分解反應
若白色固體為純凈物，其成分有兩種可能，你的猜想是：①MgO，②MgCO₃．
請你設計一種證明白色固體成分的最簡單易行的得實驗方法：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取少許白色固體于試管中， 滴加少量稀鹽酸．	若有氣泡冒出 若無氣泡冒出	則白色固體為MgCO3 則白色固體為MgO

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾操作中用到的玻璃儀器分析；
（2）氮化鎂中氮元素的化合價為-3，鎂元素的化合價是-2價，可以求出氮化鎂的化學式；根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，分析反應特點，單質(zhì)和化合物反應生成了新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應；結合反應前后元素的種類不變來進行猜想，并加以驗證．

解答 解：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）由于氮化鎂中氮元素的化合價為-3，鎂元素的化合價是+2價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則可知，氮化鎂中鎂原子個數(shù)是3，氮原子個數(shù)為2，氮化鎂的化學式為：Mg₃N₂；
（3）金屬鎂在二氧化碳氣體中燃燒生成一種白色固體和一種黑色固體．該黑色固體不溶于水和鹽酸，但能在氧氣中燃燒而成為氣體，故該黑色固體是碳，白色固體是氧化鎂；
故反應的方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO，反應中，由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了新的單質(zhì)和化合物，所以屬于置換反應，
根據(jù)反應物中共含有鎂、碳、氧三種元素，可以猜想生成的白色固體純凈物可能是氧化鎂、也可能是碳酸鎂，二者均能與鹽酸反應，但是碳酸鎂與鹽酸反應生成二氧化碳氣體．
故答案為：（1）燒杯、漏斗；
（2）Mg₃N₂；C；C；MgO；MgCO₃

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取少許白色固體于試管中， 滴加少量稀鹽酸．	若有氣泡冒出 若無氣泡冒出	則白色固體為MgCO3 則白色固體為MgO

點評 解答本題的關鍵是要掌握從海水中提取鎂的方法等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．