Question

下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是（　　）

• A、分子數(shù)比為1：1的H₂和O₂
• B、分子數(shù)比為1：2的CO和O₂
• C、質(zhì)量比為1：3的C和O₂
• D、質(zhì)量比為1：4的CH₄和O₂

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及質(zhì)量關(guān)系來判斷是否恰好完全反應(yīng)，并判斷哪種反應(yīng)物的過量，同時(shí)注意水在常溫下是液態(tài)來分析反應(yīng)后密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物．

解答：解：A、因2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，可知分子數(shù)比為1：1時(shí)氧氣過量，但水在常溫為液體，則反應(yīng)后密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物，故A正確；
B、因2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，可知分子數(shù)比為1：2時(shí)氧氣過量，反應(yīng)后為氧氣和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C、由C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，質(zhì)量比為12：32時(shí)恰好完全反應(yīng)，則質(zhì)量比為1：3時(shí)氧氣過量，反應(yīng)后為氧氣和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D、由CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O，質(zhì)量比為16：64時(shí)恰好完全反應(yīng)，則質(zhì)量比為1：4時(shí)完全反應(yīng)生成水和二氧化碳，但水在常溫為液體，則只有二氧化碳?xì)怏w，屬于純凈物，故D正確．故選A、D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式及質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用，學(xué)生應(yīng)明確恰好完全反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)的質(zhì)量比可由化學(xué)方程式得到是解答的關(guān)鍵．