Question

向一支裝有少量CuO的試管中依次加入下列物質(zhì)（每次加入物質(zhì)均充分為），實驗過程如下：

（1）從物質(zhì)分類角度看，CuO屬于

 

（填“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）．
（2）圖B實驗中有藍色沉淀生成，其反應的化學方程式為

 

．
（3）如圖D，向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲：
①在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn)象是

 

；
②反應停止后，所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),金屬的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的組成確定種類；
（2）根據(jù)反應物和產(chǎn)物書寫化學方程式；
（3）依次根據(jù)反應情況對反應后溶液中的溶質(zhì)進行分析，以便確定反應現(xiàn)象及溶液中的溶質(zhì)．

解答：解：（1）氧化銅是由氧元素和銅元素組成的氧化物；
（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀的硫酸鈉，化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（3）A：過量的硫酸與氧化銅反應，反應后的溶液中含有硫酸銅和硫酸；B：將過量的氫氧化鈉加入上述溶液中，分別與硫酸和硫酸銅反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故反應后的溶液中含有硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉；C：將過量的硫酸加入上述溶液中，分別于氫氧化鈉和氫氧化銅反應，生成硫酸鈉和硫酸銅，故反應后的溶液中含有硫酸鈉、硫酸銅和剩余的硫酸；D：向上述溶液中加入鋁絲，會與硫酸銅和硫酸反應，生成金屬銅、氫氣和硫酸鋁，故現(xiàn)象為鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，有氣泡冒出；反應停止后，所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是Al₂（SO₄）₃；Na₂SO₄．
故答案為：（1）氧化物；                                                 
（2）CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；                       
（3）鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，有氣泡冒出；                 
（4）Al₂（SO4）₃   Na₂SO₄

點評：解決本題的關鍵是明確反應情況及反應后溶液中的溶質(zhì)．