Question

【題目】某實驗小組將少量氫化鈣（CaH2）溶于水，形成了無色透明的溶液，再向其中加入碳酸鈉溶液，有沉淀產生，經過濾后得到濾渣和濾液。然后進行了濾渣驗證和濾液溶質成分的探究。

（1）（查閱資料）氫化鈣在常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，寫出該反應的化學方程式______________。

（2）（交流驗證）濾渣只能是碳酸鈣，用鹽酸驗證此濾渣的化學方程式為______________。

（3）（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（4）（猜想假設）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na2CO3

猜想三：NaOH和________。

猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2

（5）（討論分析）經過討論認為最不合理的是猜想____，原因是______________。

（6）（實驗與結論）

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
步驟I：取少量濾液，向其中加入足量鹽酸溶液	________	猜想二不成立
步驟Ⅱ：另取少量濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液	產生白色沉淀	猜想____成立

（7）（拓展延伸）在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮___________。

Answer 1

【答案】 Ca（OH）2 四 （或“氫氧化鈣能與碳酸鈉能反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉”） 沒有氣泡產生 三 反應物是否過量

【解析】

根據(jù)信息：氫化鈣在常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，及碳酸鈣和鹽酸反應的方程式書寫；利用氫氧化鈣能與碳酸鈉能反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應后溶液中溶質的成分除了生成物氫氧化鈉外，還要考慮碳酸鈉、氫氧化鈣是否過量的問題進行分析作答。

（1）氫化鈣在常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，寫出該反應的化學方程式；

（2）濾渣只能是碳酸鈣，用鹽酸驗證此濾渣的化學方程式為；

（4）猜想一：氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應時溶質是NaOH；

猜想二：碳酸鈉過量時溶質是NaOH和Na2CO3；

猜想三：氫氧化鈣過量時溶質是NaOH、Ca（OH）2；

猜想四：碳酸鈉、氫氧化鈣都過量溶質是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；

（5）經過分析，大家一致認為上述猜想四不需要驗證，肯定是錯誤的，由于氫氧化鈣能與碳酸鈉能反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式是：；

（6）步驟I：取少量濾液，向其中加入足量鹽酸溶液，由于猜想二不成立，即沒有碳酸鈉，所以現(xiàn)象是沒有氣泡產生；

步驟Ⅱ：另取少量濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液，產生白色沉淀，說明氫氧化鈣能與碳酸鈉能反應生成了碳酸鈣沉淀，所以證明溶質有氫氧化鈣，猜想三成立；

（7）【拓展延伸】在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。