Question

11．已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO₃溶液中，如果過(guò)濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a，濾液中溶質(zhì)的種類為b，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 若a+b=3，則濾液中一定不含AgNO₃
• B． 若a+b=4，則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂
• C． 若溶液呈藍(lán)色，則a=1
• D． 若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b=4

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由于金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)，可以據(jù)此分析該題．

解答 解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向AgNO₃溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與硝酸銀反應(yīng)．化學(xué)方程式為：①Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
A、當(dāng)a=1時(shí)，則得到的金屬為銀，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量．恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅，此時(shí)b=2，即a+b=3，則一定沒(méi)有硝酸銀；故說(shuō)法正確；
B、結(jié)合A的分析，若硝酸銀過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，此時(shí)b=3，則a+b=4，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、若溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅溶液，則濾渣一定含有銀，一定沒(méi)有鋅，可能含有銅，因此a可能=1或2；故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、若滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鋅有剩余，則濾渣是鋅、銅、銀，即a=3，濾液含有硝酸鋅，即b=1，因此a+b=4，故說(shuō)法正確；
故選項(xiàng)為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了對(duì)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用和金屬與鹽反應(yīng)時(shí)應(yīng)該注意的事項(xiàng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．