將200g濃度為3.65%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應(yīng)，（已知20℃時NaCl的溶解度為36g）試求：

(1)反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量

(2)若將反應(yīng)后所得溶液制成20℃時的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水?

（1）268.3  （2）235.8克

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng)，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
精英家教網(wǎng)（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
方案設(shè)計和實施：根據(jù)資料和已學(xué)知識，該小組同學(xué)設(shè)計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是
 
．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是
 
．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質(zhì)量 空洗氣瓶質(zhì)量 澄清石灰水的質(zhì)量 反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g 100g 200g 300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g，加入鈣片質(zhì)量為25g）：
加入稀鹽酸的質(zhì)量 100g 200g 300g 400g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
分析和評價：
（1）方案1和方案2中合理的是
 
，原因是
 
．
（2）該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是
 
．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是
 
．
結(jié)論：經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某中學(xué)的初三學(xué)生計劃在實驗室中通過測定硝酸鉀在不同溫度下的溶解度以繪制出硝酸鉀的溶解度曲線．具體實驗方案：
①實驗裝置：
②實驗步驟：取固定質(zhì)量的硝酸鉀固體于試管中，加入不同體積的水，將此試管放于熱水浴中．用玻璃棒不斷攪拌至硝酸鉀全部溶解．從水浴中取出試管，插入溫度計，用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液中剛好出現(xiàn)晶體時，記錄此時溫度．重復(fù)上述實驗兩次，記錄相應(yīng)實驗數(shù)據(jù)．
③數(shù)據(jù)處理：每組實驗溫度數(shù)據(jù)取其平均值，即為這種濃度的硝酸鉀溶液恰好達到飽和狀態(tài)時的溫度．再求算在該溫度下的溶解度，就能繪制出硝酸鉀的溶解度曲線．
（1）以下是這些學(xué)生得到的相應(yīng)實驗數(shù)據(jù)，請你幫助他們完成表格中的空白處．（數(shù)據(jù)處理的原則：若一系列相關(guān)數(shù)據(jù)中，有其中一個數(shù)據(jù)與其余數(shù)據(jù)差別過大時，可舍去）
實驗組號 KNO3/g H2O/g 剛好出現(xiàn)晶體時的溫度/℃ 平均溫度/℃ 溶解度/g
一 4 3 66.5 67.0 69 67.5 133.3
二 4 5 45.8 45.2 45.5 45.5
三 4 7 32.5 33.0 33.0
四 4 9 27.8 27.3 27.0 27.4 44.4
五 4 10 25.8 30.1 26.1 40.0
（2）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)繪制相應(yīng)的溶解度曲線A．

（3）以下是硝酸鉀的溶解度表（真實值）
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
KNO3/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①根據(jù)此數(shù)據(jù)在上面坐標(biāo)圖中繪制硝酸鉀（真實值）的溶解度曲線B．
②比較曲線A和B，試分析一下導(dǎo)致誤差的原因可能有哪些？
控制溫度有誤差
控制溫度有誤差
．
（4）下表為氯化鈉的溶解度表
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
①比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，寫出KNO3和NaCl具有相同溶解度時的溫度范圍：
20℃～30℃
20℃～30℃
（限表中相鄰兩個溫度之間）．
②20℃時，200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液加熱蒸發(fā)掉60g水后降溫到20℃，試求此時從溶液中析出的NaCl的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：




硫酸（500mL）
品  名  硫酸
化學(xué)式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分數(shù)98%
 （1）硫酸由
氫
氫
元素、
硫
硫
元素、
氧
氧
元素組成，它含氧元素，它
不是
不是
（是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為
98
98
；你認為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
；
（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
920
920
g．
（3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
10：39
10：39
．
（4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
（5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
（6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
2
2
g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
．

			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
精英家教網(wǎng)某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案．（忽略鋅鍍層的氧化）
（1）甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度．在實際操作中，甲同學(xué)的方案存在一個很大的問題是
 
．
（2）乙同學(xué)是通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：
足量5%鹽酸①過量氫氧化鈉②鍍鋅鐵皮金屬全部溶解沉淀Fe2O3固體③烘干、灼燒 ④配制5%的鹽酸1L （ρ=1.025g/cm3 ），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸
 
mL（保留一位小數(shù)）．配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有
 
．步驟③的操作是
 
．
若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm3，則鋅層的厚度為
 
．
（3）丙同學(xué)的方案是通過如圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與強酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度．己知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g，加入稀硫酸質(zhì)量為140g，則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于
 
．若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會
 
（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
（4）實驗后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？
 
．原因是
 
．


			


			

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