Question

4．某化學學習小組的同學將一定量氫氧化鈣溶液倒入碳酸鈉溶液中充分反應，大家圍繞反應后溶液中的溶質(zhì)是什么開展了探究活動，請你共同參與完成：
【提出問題】反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想假設】
反應后溶液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：猜想（1）：只有氫氧化鈉
猜想（2）：是氫氧化鈉和碳酸鈉
猜想（3）：是碳酸鈉、氫氧化鈣和氫氧化鈉．
猜想（4）：氫氧化鈣和氫氧化鈉．
【討論交流】
上述猜想中，肯定不成立的是（填猜想序號），其理由是碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生反應，不能共存．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟一：取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	猜想2不正確
步驟二：取少量溶液于試管中，滴加溶液	產(chǎn)生 白色沉淀，反應化學方程 式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH	猜想（4）正確

【反思交流】
步驟二中小紅認為選擇另外一種不同類別的物質(zhì)，也可得到同樣的結論，則該物質(zhì)的化學式為CO₂．

Answer 1

分析 運用Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH這個反應解答此題相關問題，反應后溶液中肯定含有氫氧化鈉，若正好完全反應則只含氫氧化鈉，若氫氧化鈣有剩余則含有氫氧化鈣和氫氧化鈉，若碳酸鈉有剩余則含氫氧化鈉和碳酸鈉．
取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，若猜想二不對，則應發(fā)現(xiàn)無明顯變化；若猜想三正確，只要證明含有氫氧化鈣即可，驗證氫氧化鈣選用碳酸鈉或二氧化碳．

解答 解：
“氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應，生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
反應生成了氫氧化鈉，所以氫氧化鈉是一定存在的，根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣的反應情況，可以判斷碳酸鈉和氫氧化鈣兩種物質(zhì)中只能存在其中的一種或是沒有，故反應后溶液中的溶質(zhì)有以下三種情況：
猜想一：只有氫氧化鈉；
猜想二：氫氧化鈉和碳酸鈉；
猜想三：氫氧化鈉和氫氧化鈣．
故述猜想中，肯定不成立的是（3），其理由是碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生反應，不能共存；
【實驗探究】取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，若猜想二不對，則應發(fā)現(xiàn)無明顯變化；
若猜想四正確，只要證明含有氫氧化鈣即可，驗證氫氧化鈣選用碳酸鈉或二氧化碳，會產(chǎn)生白色沉淀．
答案：
【猜想假設】氫氧化鈣和氫氧化鈉
【討論交流】（3）碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生反應，不能共存
【實驗探究】（2）碳酸鈉    Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
【反思交流】CO₂

點評 本題為典型的實驗探究中的實驗分析題，只有熟練掌握所學知識才能明白實驗的設計，才能順利得出正確答案．