19．面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測(cè)定項(xiàng)目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)．面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系如表．
面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系表
面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
面粉品質(zhì)新鮮面粉陳年面粉霉變面粉
請(qǐng)回答：
（1）為檢測(cè)某種面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液變藍(lán)色，就說明該面粉中含有淀粉．
（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水?dāng)噭�，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進(jìn)行測(cè)定，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗22毫升氫氧化鈉溶液．計(jì)算該面粉的酸度4.4°；，并判斷其品質(zhì)（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）陳年面粉．

分析 淀粉遇碘變藍(lán)色；
根據(jù)表中提供的信息和相關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）為檢測(cè)某種面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液變藍(lán)色，就說明該面粉中含有淀粉．
故填：變藍(lán)色．
（2）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進(jìn)行測(cè)定，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗22mL氫氧化鈉溶液，則用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液時(shí)，需要?dú)溲趸c溶液的體積是0.22mL；
則100g該種面粉消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的體積是：0.22mL×20=4.4mL，
該面粉的酸度是4.4°，是陳年面粉．
故填：4.4°；陳年面粉．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查簡(jiǎn)單的計(jì)算，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在氧化還原反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)是還原劑；失去氧的物質(zhì)是氧化劑． 有反應(yīng)：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，此反應(yīng)中還原劑是（　�。�
A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．如圖分別是水蒸氣液化，水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖②表示的宏觀事實(shí)為水通電生成氫氣和氧氣的過程；
（2）從微觀角度解釋圖①、圖②的本質(zhì)區(qū)別是①中水分子本身沒有改變，只是分子間隔變小，發(fā)生了物理變化；②水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿�，發(fā)生了化學(xué)變化；
（3）由圖③可以看出，該化學(xué)變化中的最小粒子是：原子（填符號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知某無色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是（　　）
A．Ba2+B．Fe3+C．Ag+D．Mg2+

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組儀器，常用于物質(zhì)分離的是（　　）
①漏斗    ②容量瓶     ③溫度計(jì)     ④分液漏斗    ⑤天平
⑥量筒    ⑦膠頭滴管   ⑧蒸餾燒瓶   ⑨集氣瓶．
A．①④⑧B．②⑥⑦⑨C．①③⑦D．④⑤⑥⑧

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在化學(xué)反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+□X 中，生成物X的溶液是一種常見的物質(zhì)．關(guān)于X，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X的化學(xué)式是HClB．X中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%
C．加水稀釋X溶液時(shí)其pH變小D．X溶液可用來除鐵銹

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．某同學(xué)利用稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液之間的下列反應(yīng)，探究酸、堿、鹽之間能發(fā)生哪些反應(yīng)：
A．HCl+Ba（OH）2      B．HCl+Na2CO3C．BaCl2+Na2CO3
（1）在實(shí)驗(yàn)A中，確定兩種物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，最好借助的指示劑是：酚酞試液；
（2）實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）在實(shí)驗(yàn)C中證明反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；
（4）將上述三個(gè)反應(yīng)完成后所得到的物質(zhì)混合在同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，一段時(shí)間后得到無色澄清的廢液．綜合分析有關(guān)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，所得廢液中一定含有NaCl、BaCl2的溶質(zhì)；
（5）關(guān)于（4）中廢液的用途中不合理的是C．
A．利用廢液制備氯化鈉溶液：加入適量硫酸鈉溶液制備氯化鈉
B．檢驗(yàn)氯化鈉溶液中的碳酸鈉：向其中加入過量廢液檢驗(yàn)其中是否有碳酸鈉
C．檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c固體是否完全變質(zhì)：把固體溶解后，向其中加入過量該廢液，觀察現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來源：2017屆湖北省老河口市九年級(jí)中考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇填充題

向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是

A. 由紅色逐漸變?yōu)闊o色 B. 由藍(lán)色逐漸變?yōu)榧t色

C. 由紅色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 D. 由無色逐漸變成紅色

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

15．以下是某同學(xué)進(jìn)行的兩個(gè)關(guān)于金屬的探究實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】探究鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化

（1）實(shí)驗(yàn)前需對(duì)鎂條進(jìn)行打磨，目的是去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)．
（2）檢查圖1 裝置的氣密性
（3）將鎂條放入錐形瓶中，將注射器中的稀鹽酸快速推入錐形瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，可能造成的后果是生成的熱量會(huì)隨之散失到周圍的空氣中，造成反應(yīng)過程中溫度幾乎不變．
（4）觀察注射器活塞運(yùn)動(dòng)變化情況，繪制出注射器內(nèi)收集到的氣體體積與時(shí)間關(guān)系的圖象如圖2 所示．
則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸的濃度減小； t2～t3時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體體積逐漸減少的原因溫度降低，氣體體積減�。�
【實(shí)驗(yàn)二】探究實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后所得溶液的酸堿性
（1）甲同學(xué)用pH 試紙測(cè)定充分反應(yīng)后錐形瓶中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH 小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈酸性（選填“酸”、“堿”或“中”）．
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：鹽酸過量，使溶液pH 小于7；猜想Ⅱ：溶液pH 小于7．
為驗(yàn)證猜想Ⅱ，甲同學(xué)測(cè)定了該溶液的酸堿性，顯弱酸性．
（2）乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液pH 大于7，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不同的是，反應(yīng)后的錐形瓶中鎂條有剩余．乙同學(xué)猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)．乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂條與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O（熱）═Mg（OH）2+H2↑．
【拓展延伸】中和反應(yīng)也會(huì)放出熱量．某化學(xué)小組初步探究“氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，溶液溫度的變化情況”．
【實(shí)驗(yàn)用品】10%的氫氧化鈉溶液、10%的稀鹽酸、溫度計(jì)…
【實(shí)驗(yàn)過程】在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的稀鹽酸（室溫下），反應(yīng)中溶液溫度的變化如下：
加入稀鹽酸的體積（V）/mL02468101214161820
溶液溫度的變化
（△t）/℃		05.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9
（1）試在圖3中繪出溶液溫度變化與加入稀鹽酸體積之間的關(guān)系圖．
（2）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（3）其他條件不變，若改用20%的鹽酸進(jìn)行滴加，結(jié)合對(duì)上述曲線分析，大膽猜想新曲線最高點(diǎn)的位置（不考慮密度比熱容及熱量散失等影響因素）．
①橫坐標(biāo)及猜想理由：5，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量的最大值與原實(shí)驗(yàn)相同，此時(shí)所需20%的鹽酸的體積是原來的二分之一；
②縱坐標(biāo)及猜想理由：大于18.2的值，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量的最大值與原實(shí)驗(yàn)相同，此時(shí)實(shí)驗(yàn)總質(zhì)量比原實(shí)驗(yàn)小，所以△t最大值大于18.2℃．

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