Question

6．某興趣小組同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗：

實驗步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50.0g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中剩余混合物的質(zhì)量為107.6g

試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（該石灰石樣品中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

Answer 1

分析 （1）石灰石中主要成分碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳；隨著反應(yīng)的發(fā)生，二氧化碳不斷放出而使燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減�。煌耆�反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量差為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：反應(yīng)放出CO₂的質(zhì)量=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)12.0g石灰石樣品中含CaCO₃質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
x                               4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10.0g
該石灰石樣品的純度為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%
因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求．
答：（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（2）該石灰石樣品的純度不符合要求．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出氣體的反應(yīng)，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量．