Question

某同學按圖1裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，已知碳酸鈉（Na₂CO₃）粉末與鹽酸（HCl）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和氯化鈉．

（1）此反應的化學方程式為______；觀察到反應后天平不平衡，該反應______（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，不平衡的原因是______； 實驗的改進方法是______．
（2）圖2，橫坐標代表反應時間，縱坐標代表物質(zhì)總質(zhì)量，則能正確表示改進后容器中所盛的物質(zhì)反應前后總質(zhì)量變化的是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）題中探究的是碳酸鈉和鹽酸反應前后是否平衡，因為碳酸鈉與鹽酸發(fā)生的是化學變化，故無論結(jié)果如何，都是遵守質(zhì)量守恒定律的，之所以天平不平衡的原因是反應中生成了氣體的緣故，所以要想天平平衡，就必須要在密閉容器中進行；
（2）由于反應在密閉容器中進行，因此容器中所盛的物質(zhì)的總質(zhì)量不變．
解答：解：（1）碳酸鈉（Na₂CO₃）粉末與鹽酸（HCl）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和氯化鈉，反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以，反應前后質(zhì)量不相等；可以這樣改進：①將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個氣球，②將燒杯換成錐形瓶，瓶口用塞子塞住，并減少藥品的量，最好是少量．
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；遵守；實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以反應前后質(zhì)量不相等；將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個氣球；
（2）碳酸鈉（Na₂CO₃）粉末與鹽酸（HCl）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和氯化鈉，由于反應在密閉容器中進行，因此容器中所盛的物質(zhì)的總質(zhì)量不變．
故選B．
點評：本題是關(guān)于質(zhì)量守恒定律的最基礎(chǔ)的題型，只要考慮到反應所處的環(huán)境，即能想到反應裝置的問題．