Question

某溶液中含有四種離子Na⁺、Mg^2-、Cl^-、SO₄^2-，其中Na⁺、Mg²⁺、Cl^-離子個數(shù)比為4∶7∶6，若Na⁺的個數(shù)為4a，則硫酸根離子的個數(shù)為________，其中能電離出Cl^-的電離方程式有________。

 

Answer 1

答案：
解析：

溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，我們常稱之為溶液中陰陽離子電荷守恒，此題中只涉及四種離子，它們在溶液中遵循上述守恒關(guān)系。由于離子個數(shù)比為Na+∶Mg2+∶Cl-=4∶7∶6，且鈉離子個數(shù)為4a，故Mg2+個數(shù)為7a，Cl-個數(shù)為6a，假設(shè)SO42-離子個數(shù)為x，則根據(jù)陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)得：4a+7a´2=6a+x×2，解之得：x=6a。又因為這四種離子兩兩組合可得NaCl、MgCl2、Na2SO4、MgSO4四種化合物，其中能電離出Cl-的有NaCl和MgCl2，據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則寫出電離方程式：NaClNa++Cl-，MgCl2Mg2++2Cl-。 答案：6a  NaCl=Na++Cl-、MgCl2=Mg2++2Cl-

提示：