Question

【題目】空氣中氧氣含量測(cè)定的再認(rèn)識(shí)

Ⅰ. 用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量。

（1）請(qǐng)寫出紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)表達(dá)式________。

（2）如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 測(cè)得空氣中氧氣的含量小于1∕5，可能的原因是 ____（填序號(hào)）。

A．燃燒匙伸入集氣瓶太慢 B．紅磷量不足

C． 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡冒出 D．裝置漏氣

Ⅱ. 用鎂條測(cè)定空氣中氧氣的含量。

（3）請(qǐng)寫出鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)表達(dá)式_____________。

（4）某同學(xué)利用圖2實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中還出現(xiàn)少許黃色固體。

已知：鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成淡黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體。 但在空氣中燃燒鎂條時(shí)很難觀察到生成物中有淡黃色固體，原因是_________。在操作規(guī)范的情況下，該同學(xué)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)______1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅲ. 用鐵粉測(cè)定空氣中氧氣的含量。

（5）已知鐵常溫下與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹（主要成分是Fe2O3﹒xH2O）。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式________。

（6）某同學(xué)根據(jù)鐵生銹的原理，用鐵粉測(cè)定空氣中氧氣的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，8分鐘后測(cè)得數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)前的體積		實(shí)驗(yàn)后的體積
集氣瓶?jī)?nèi)空氣	量筒內(nèi)水	量筒內(nèi)剩余水
250mL	180.0mL	129.5mL

實(shí)驗(yàn)時(shí)該同學(xué)不是將鐵粉堆在瓶底，而是將鐵粉撒在浸潤(rùn)了氯化鈉溶液的濾紙條上，再把該濾紙條貼在廣口瓶?jī)?nèi)側(cè)，其目的是________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為________（結(jié)果保留到0.1%）。與用紅磷燃燒的方法相比，用該方法測(cè)定空氣中氧氣的含量的主要優(yōu)點(diǎn)一是沒有污染，二是 ____________。

Ⅳ.拓展應(yīng)用

（7）取2.4g鎂條在O2和N2的混合氣體中完全燃燒，所得固體質(zhì)量為ag,，則a的取值范圍是________g＜a g＜4g（結(jié)果保留到0. 1g）。

（8）已知：Fe2O3固體在一定的高溫下能分解為一種復(fù)雜的鐵的氧化物和一種氣體。 該氣體可以用___________來(lái)檢驗(yàn)�，F(xiàn)將64.0gFe2O3固體加熱到該溫度下，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了3.2g后質(zhì)量不再改變。請(qǐng)回答：64.0gFe2O3固體中含有鐵元素_______g；該溫度下復(fù)雜的鐵的氧化物的化學(xué)式為__________。

Answer 1

【答案】P+O2 P2O5 BD Mg+O2MgO 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫?/span> 大于 Fe+O2 +H2O Fe2O3﹒xH2O 加快反應(yīng)速率(或增大接觸面積、充分反應(yīng)等) 20.2% 能將空氣中的氧氣完全耗盡，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更加準(zhǔn)確 3.3 帶火星的木條 44.8 Fe4O5

【解析】

（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)表達(dá)式為：P+O2 P2O5；

（2）若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的1/5，則瓶?jī)?nèi)氣壓減小量也不到原壓強(qiáng)的1/5，即氧氣沒有耗盡或?qū)嶒?yàn)完畢后有氣體進(jìn)入裝置。A、燃燒匙伸入集氣瓶太慢，有部分空氣逸出，測(cè)量結(jié)果偏大；故A錯(cuò)誤；B、紅磷量不足，沒有將氧氣完全消耗，測(cè)量結(jié)果偏小，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡冒出，有部分空氣逸出，測(cè)量結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤； D、裝置漏氣，實(shí)驗(yàn)完畢后有氣體進(jìn)入裝置，測(cè)量結(jié)果偏小，故D正確，故選BD。

（3）鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，化學(xué)表達(dá)式為：Mg+O2MgO；

（4）空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，但在空氣中燃燒鎂條時(shí)很難觀察到生成物中有淡黃色固體，原因是氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫?/span>，鎂更容易與氧氣反應(yīng)；由于有氮?dú)鈪⒓恿朔磻?yīng)，在操作規(guī)范的情況下，該同學(xué)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)大于1/5；

（5）根據(jù)鐵常溫下與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹（主要成分是Fe2O3﹒xH2O）。該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式為：Fe+O2 +H2O Fe2O3﹒xH2O；

（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)該同學(xué)不是將鐵粉堆在瓶底，而是將鐵粉撒在浸潤(rùn)了氯化鈉溶液的濾紙條上，再把該濾紙條貼在廣口瓶?jī)?nèi)側(cè)，其目的是加快反應(yīng)速率(或增大接觸面積、充分反應(yīng)等)；空氣中氧氣的體積=180.0mL-129.5mL=50.5mL，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)=；與用紅磷燃燒的方法相比，用該方法測(cè)定空氣中氧氣的含量的主要優(yōu)點(diǎn)一是沒有污染，二是能將空氣中的氧氣完全耗盡，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更加準(zhǔn)確；

（7）若鎂全部與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂的質(zhì)量=，鎂全部與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量為4g，取2.4g鎂條在O2和N2的混合氣體中完全燃燒，所得固體質(zhì)量為ag，則a的取值范圍是3.3g＜a g＜4g；

（8）根據(jù)“Fe2O3固體在一定的高溫下能分解為一種復(fù)雜的鐵的氧化物和一種氣體”和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗(yàn)氧氣可以用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)；64.0gFe2O3中氧元素的質(zhì)量=，鐵元素的質(zhì)量=64g-19.2g=44.8g；將64.0gFe2O3固體加熱到該溫度下，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了3.2g后質(zhì)量不再改變。減小的質(zhì)量為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，生成的復(fù)雜鐵的氧化物中含氧元素的質(zhì)量為：19.2g-3.2g=16g；復(fù)雜的鐵的氧化物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比=，則復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為：Fe4O5。