Question

【題目】某實驗小組的同學(xué)為了研究MnO2在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進行了以下探究： 【查閱資料】①MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯氣）為黃綠色氣體，有刺激性氣味．②H2O2溶液為無色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣．
【設(shè)計實驗】在常溫下取一定量的H2O2溶液，放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產(chǎn)生氣泡后，將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，將濾渣洗滌烘干，稱得其質(zhì)量為4g．
【分析與結(jié)論】
（1）分析實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)：根據(jù)MnO2能H2O2的分解速率，而本身的在反應(yīng)前后沒有改變，小強認(rèn)為MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．
（2）根據(jù)催化劑的概念，小剛認(rèn)為以上實驗還不足以證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)中的催化劑．他聯(lián)系所查資料補做了以下實驗，請你幫他完成實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取實驗后的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸并加熱		濾渣仍為MnO2

小剛的實驗說明，在H2O2分解反應(yīng)中MnO2的不變．綜合小強的分析和實驗可以確定，MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑．
（3）在實驗中，取用MnO2粉末用到的一種儀器是 ． 用MnO2作催化劑時，H2O2分解的化學(xué)方程式為 ． MnO2在上述2個反應(yīng)中分別作催化劑或反應(yīng)物，它在某些反應(yīng)中還可能是生成物，請寫出一個它是生成物的化學(xué)方程式：

Answer 1

【答案】
（1）改變；質(zhì)量
（2）化學(xué)性質(zhì)
（3）藥匙；2H2O2 2H2O+O2↑；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】解：（1）根據(jù)“在常溫下取一定量的H2O2溶液，放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產(chǎn)生氣泡后，將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，將濾渣洗滌烘干，稱得其質(zhì)量為4g”可知：MnO2能改變H2O2的分解速率，而本身的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，所以答案是：改變；質(zhì)量；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷生成物是氯氣和氫氣，然后分析得出實驗現(xiàn)象；催化劑的特點是：在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化．所以答案是：濾渣逐漸溶解，有黃綠色氣體生成，同時能聞到刺激性氣味；化學(xué)性質(zhì)；（3）取用粉末狀固體選用藥匙；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，生成水和氧氣；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；所以答案是：藥匙； 2H2O2 2H2O+O2↑； 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用催化劑的特點與催化作用和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．