Question

【題目】向NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸（鹽酸與NaOH溶液反應放出熱量），溶液的溫度隨滴入稀鹽酸的質量變化關系如圖所示，回答問題．
（1）稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應的方程式為；
（2）反應到B點時，溶液的pH7（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）寫出C點溶液中溶質的化學式

Answer 1

【答案】
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）=
（3）NaCl、HCl
【解析】解：（1）稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應的方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O． 故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）反應到B點時，反應放熱最多，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液的pH=7．
故填：=．（3）C點溶液中溶質有反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫．
故填：NaCl、HCl．
【考點精析】本題主要考查了中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．