Question

3．化學興趣小組對某工業(yè)廢水（溶質為HCl、NaCl）中的HCl含量進行測定，甲、乙兩位同學各提供不同的測定方法：
（1）甲同學：酸堿中和法
取100g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如圖所示，求廢水中HCl的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）．
（2）乙同學：沉淀法
改用AgNO₃溶液代替NaOH溶液，根據生成沉淀的質量來確定廢水中HCl的質量分數(shù)，你認為結果將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 氯化鈉不能和氫氧化鈉反應，稀鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
銀離子能和氯離子結合成白色沉淀氯化銀．

解答 解：（1）由圖可知，當?shù)稳?0g 20%的NaOH溶液時，溶液的pH=7，說明兩種物質恰好完全反應，設100g廢液中含有HCl的質量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
36.5    40
x    20g×20%
$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{20g×20%}$，
x=3.65g，
廢水中HCl的質量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%，
答：廢水中HCl的質量分數(shù)為3.65%．
（2）改用AgNO₃溶液代替NaOH溶液，根據生成沉淀的質量來確定廢水中HCl的質量分數(shù)，結果將偏大，這是因為溶液中的氯化氫、氯化鈉都能夠和硝酸銀反應生成氯化銀，根據生成沉淀的質量計算出的氯化氫質量偏大，從而導致廢水中HCl的質量分數(shù)偏大．
故填：偏大．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．