Question

下列分析正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	鐵釘浸入硫酸銅溶液中	鐵釘變紅	鐵沒有銅活潑
B	氫氣通入灼熱的氧化銅粉末中	紅色粉末變黑	氫氣具有還原性
C	向汗液中滴入硝酸銀溶液、稀硝酸	產(chǎn)生白色沉淀	汗液中含有氯離子
D	純堿與鹽酸混合	有氣泡產(chǎn)生	純堿與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

Answer 1

分析：

根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推導(dǎo)結(jié)論，并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅，氫氣還原氧化銅生成銅，硝酸銀溶液可與含氯離子的溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．
解答：	解：A、金屬活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘變紅，說明鐵比銅活潑，故錯誤； B、氫氣通入灼熱的氧化銅粉末中，若黑色粉末變紅，說明氫氣具有還原性，現(xiàn)象描述錯誤，故錯誤； C、硝酸銀溶液可與含氯離子的溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，可用此性質(zhì)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有氯離子，故向汗液中滴入硝酸銀溶液、稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，可證明汗液中含有氯離子，正確； D、純堿與鹽酸混合有氣泡產(chǎn)生，說明二者可發(fā)生反應(yīng)，但純堿是鹽，二者發(fā)生的不是中和反應(yīng)，故錯誤； 故選C．