Question

6．將5%的NaOH溶液逐滴加入到9.8g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．
（1）a點時，溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、H₂SO₄（用化學(xué)式表示）．
（2）試計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH、稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶質(zhì)有：H₂SO₄、Na₂SO₄；
（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；
10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g    x
$\frac{80}{0.8g}$=$\frac{98}{x}$
x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.98g}{9.8g}$×100%=10%
答：稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．
故答案為：（1）Na₂SO₄、H₂SO₄；
（2）10%．

點評 本題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學(xué)方程式的計算進行解決是解題的突破口．