若將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和,下列敘述正確的是( 。
A、混合溶液的pH=7B、溶液混合前后的溫度不變C、混合溶液的質量為100gD、混合溶液中生成物的溶質質量分數(shù)仍為18%
分析:解:設50g18%的NaOH溶液與鹽酸中氯化氫反應的質量 為x,生成氯化鈉的質量為y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5   40     58.5
 x   50g×18%   y

    
36.5
40
=
x
50g×18%
       
x=8.2125g
50g×18%>8.2125g,故反應后鹽酸剩余,溶液顯酸性.
40
50g×18%
=
58.5
y

y=13.1625g
解答:解:A、50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸反應后,鹽酸剩余,溶液顯酸性,混合溶液的pH<7.故A錯.
B、氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量,反應后溶液的溫度升高,故B錯.
C、根據(jù)質量守恒定律,反應后物質的總質量不變,混合后溶液的總質量為100g,故C正確.
D、反應后生成物的溶質質量分數(shù)為:
13.1625g
100g
× 100%=13.1625%
,故D錯.
故選C.
點評:在做中和反應的實驗時,由于酸和堿的溶液一般是無色,二者反應時的現(xiàn)象不明顯,所以往往借助于一些試劑或儀器等(如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等),來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全.
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若將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和,下列敘述正確的是( )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中生成物的溶質質量分數(shù)仍為18%
C.溶液混合前后的溫度不變
D.混合溶液的質量為100g

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