Question

15．（1）實(shí)驗(yàn)室要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液100g．需要NaCl6g，水94g；
（2）50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，將混合溶液蒸干后可得不含結(jié)晶水的固體146g，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為2g．

Answer 1

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．
（2）50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加是因M→MSO₄（M是鎂、鋅、鐵）是引起的，宜用差量法解答所需要的硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸與氫氣的對(duì)應(yīng)關(guān)系求得所生成的氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×6%=6g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-6g=94g．
（2）以M代替三種金屬，它們與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
50g金屬全部與SO₄^2-結(jié)合，生成MSO₄，質(zhì)量增重146g-50g=96g．
設(shè)生成氫氣為x
H₂SO₄～SO₄^2-～H₂
              96      2
             96g     x
$\frac{96}{96g}=\frac{2}{x}$
x=2g，
所以生成氫氣的質(zhì)量為2g．
故答案為：（1）6；94；（2）2．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量、利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種捷徑是正確解答本題的關(guān)鍵．