Question

15．童童同學為了測定氯化鈣和碳酸鈣混合物的組成情況，進行如圖實驗，請回答：

（1）寫出反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據已知條件列出求解碳酸鈣質量（X）的比例式為$\frac{100}{X}=\frac{44}{8.8g}$；
（3）混合物中氯化鈣和碳酸鈣的質量最簡整數比是19：100；
（4）最后所得氯化鈣的不飽和溶液中溶質的質量分數為13%；
（5）用20%的鹽酸配制實驗中用到的146g稀鹽酸，需要20%的鹽酸的質量73g．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣與鹽酸的反應書寫化學方程式；
（2）根據上述化學方程式中生成的二氧化碳的質量可計算出碳酸鈣的質量、鹽酸中溶質的質量、生成的氯化鈣的質量，列出比例式；
（3）根據各物質的質量比分析解答；
（4）根據質量守恒定律和溶質的質量分數計算；
（5）根據溶質質量分數的公式計算．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）設碳酸鈣質量的質量為X，稀鹽酸中溶質的質量為Y，生成的氯化鈣的質量為Z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73      111              44
X          Y        Z               8.8g
$\frac{100}{X}=\frac{73}{Y}=\frac{111}{Z}=\frac{44}{8.8g}$
解得：X=20g    Y=14.6g    Z=22.2g
（3）混合物中氯化鈣和碳酸鈣的質量最簡整數比是：（23.8g-20g）：20g=19：100；
（4）最后所得氯化鈣的不飽和溶液中溶質的質量分數為：$\frac{22.2g+（23.8g-20g）}{23.8g+146g-8.8g+39g}×100%$=13%
（5）需要20%的鹽酸的質量為：$\frac{14.6g}{20%}$=73g
故答為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）$\frac{100}{44}=\frac{X}{8.8g}$；（3）19：100；（4）13%；（5）73g．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫以及根據化學方程式計算溶液的質量分數，要求學生熟練掌握常見物質的化學性質以及相關的化學方程式．