Question

鋁、鐵、銀、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與

A

有關（填字母）
A．金屬的活動性  B．金屬的導電性  C．金屬在底殼中的含量
（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟

氧氣

和

水

共同作用的結果；防止鐵生銹的方法是

保持潔凈、干燥（或涂油漆等）

（寫一種）；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗金屬表面，其反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2 FeCl₃+3H₂O

（3）現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：（ I）將鐵片浸入稀硫酸中；（ II）將銀片浸入稀硫酸中；（ III）將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
①實驗（ I）中反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；該反應的基本類型為

置換

反應
②上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現(xiàn)象）

將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質析出

．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是

Fe＞Cu＞Ag

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)已有的金屬的知識進行分析，金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚分析；
（2）根據(jù)鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，根據(jù)生銹的條件可以判斷防止生銹的方法；稀鹽酸能和氧化鐵反應寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)鐵與硫酸的反應寫出反應的方程式，根據(jù)反應的特點分析反應的類型；通過三個實驗可知，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設計的實驗能比較出二者的活潑性就行．

解答：解；（1）金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以A正確；
（2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結果；保持潔凈、干燥，在鐵表面涂一層漆，或鍍一層金屬，或把鐵制成合金等方法，都能夠防止鐵生銹；稀鹽酸和鐵銹中的氧化鐵反應能生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2 FeCl₃+3H₂O；
（3）實驗（ I）中鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應有一種單質和化合物反應生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應；
通過三個實驗可知，鐵的活潑性大于銅、銀，還不能比較銅和銀活潑性，為了比較銅和銀活潑性，可以：將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質析出．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是 Fe＞Cu＞Ag．
故答為：（1）A；（2）氧氣、水；保持潔凈、干燥（或涂油漆等）；Fe₂O₃+6HCl═2 FeCl₃+3H₂O；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；置換反應；將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質析出，F(xiàn)e＞Cu＞Ag．

點評：本題主要考查金屬活動性順序的運用、金屬生銹的條件及其化學方程式的書寫等方面的知識，注意鐵元素的在不同的反應中的化合價，正確書寫化學方程式．