Question

17．某金屬元素R，其原子的最外電子層上有3個電子，在它的氧化物中，R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%，且R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，求：
（1）R的相對原子質(zhì)量．
（2）R的氧化物的相對分子質(zhì)量．

Answer 1

分析 原子的最外電子層上有3個電子，反應(yīng)中容易失去3個電子，化合價表現(xiàn)為+3，氧元素的化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，R的氧化物的化學(xué)式是R₂O₃，根據(jù)R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%，可以計算出R的相對原子質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算R的氧化物的相對分子質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：$\frac{2x}{2x+48}$×100%=52.9%，
x=27，
答：R的相對原子質(zhì)量是27．
（2）R的氧化物的相對分子質(zhì)量為：27×2+16×3=102，
答：R的氧化物的相對分子質(zhì)量是102．

點評 最外層電子數(shù)小于4個的原子在反應(yīng)中容易失去電子，因此原子的最外電子層上有3個電子，在反應(yīng)中容易失去，從而帶上3個單位的正電荷，在化合物中的化合價是+3，這是解答的關(guān)鍵．