【題目】張南同學為測定一包固體混合物中氯化鉀和碳酸鉀的組成情況，進行如下實驗，回答下列有關問題（注：溶于水的物質全部溶解）
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為
（2）求解生成氯化鉀的質量（x）的比例式為
（3）混合物中氯化鉀和碳酸鉀質量的最簡整數(shù)比
（4）請用數(shù)據(jù)說明滴加氯化鈣溶液整個過程，燒杯中各溶質質量的變化情況
（5）所加氯化鈣溶液的溶質的質量分數(shù)為 ．

【答案】
（1）K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
（2） =
（3）1：2
（4）氯化鉀質量由6.9g增加到21.8g,而碳酸鉀質量由13.8g減少至0g
（5）20%
【解析】解：混合物中加入氯化鈣只有碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，對應的化學方程式為K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl．

設生成的氯化鉀的質量為x，參加反應的碳酸鉀的質量為y，消耗的氯化鈣的質量為z

K2CO3+

CaCl2=

CaCO3↓+

2KCl

138

111

100

149

y

z

10g

x

=

x=14.9g

= =

y=13.8g

z=11.1g

混合物中氯化鉀和碳酸鉀質量的最簡整數(shù)比（20.7g﹣13.8g）：13.8g=1：2

反應后氯化鉀的質量變?yōu)?0.7g﹣13.8g+14.9g=21.8g

滴加氯化鈣溶液整個過程，燒杯中各溶質質量的變化情況 氯化鉀質量由6.9g增加到21.8g，而碳酸鉀質量由13.8g減少至0g

反應后所得溶液的總質量為21.8g÷10%=218g

所用氯化鈣溶液的質量為218g+10g﹣51.8g﹣100g﹣20.7g=55.5g

所加氯化鈣溶液的溶質的質量分數(shù)為 ×100%=20%

答：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（2）求解生成氯化鉀的質量（x）的比例式為 = （3）混合物中氯化鉀和碳酸鉀質量的最簡整數(shù)比 1：2（4）請用數(shù)據(jù)說明滴加氯化鈣溶液整個過程，燒杯中各溶質質量的變化情況 氯化鉀質量由6.9g增加到21.8g，而碳酸鉀質量由13.8g減少至0g（5）所加氯化鈣溶液的溶質的質量分數(shù)為 20%．

【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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（2）通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質。根據(jù)右圖硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4的性質，其中合理的是。

A.其水溶液能與金屬鐵發(fā)生置換反應，得到金屬鈉
B.其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C.其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣
D.其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀
（3）從微觀角度解釋下列問題：
①一氧化碳和二氧化碳化學性質不同的原因是；
②金剛石和石墨物理性質差異很大的原因是。
（4）以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。下圖為鐵的價類圖，請分析該圖后填寫：

①A點表示的物質類別是。B點表示化合物的化學式為。
②某化合物化學式為(NH4)2Fe(SO4)2 ， 它代表的點是。（填“A、B、C、D、E”）
③寫出由C點表示的化合物與氧氣、水發(fā)生化合反應生成D的化學方程式。

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【題目】用氯化鈉配制100g溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā)結晶。正確的操作順序是

A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.③⑥⑤②④①

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（2）反應②的化學方程式為；
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（1）從如圖中的早餐配餐看出張南同學早餐的配餐缺少的營養(yǎng)素主要是①（除水外）．其中蔬萊中主要提供的營養(yǎng)素的作用是：“調節(jié)②、、維持身體健康”．
（2）豆?jié){中含有人體中最多的金屬元素是①（填名稱元素，這種元素主要存在于人體的②中，幼兒缺乏這種元素會患③和發(fā)育不良；
（3）綠色蔬菜在生長的過程中需耍一些肥料，要使綠色蔬菜莖葉生長茂盛，葉色濃綠應該施加一定量的①肥（填化肥的種類），這種化肥還能提高植物②的作用．
（4）化學肥料的施用要適量合理，由于化肥中常含有一些、有毒有機物和放射性物質，施入土壤后形成潛在的土壤污染．

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實驗中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現(xiàn)象是 ， 該反應的化學方程式是。

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