9．某工廠生產的純堿樣品中含有氯化鈉，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取30g樣品放入燒杯中，向內加入100g稀鹽酸，使碳酸鈉完全反應，測得燒杯中剩余物質的總質量為121.2g．求：
（1）反應生成氣體的質量為多少克？
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

分析 （1）二氧化碳的質量為反應前后燒杯中溶液質量的減少量．
（2）由二氧化碳的質量，根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的化學方程式，列出比例式，可求出稀鹽酸的溶質質量，進而求出所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）生成CO2的質量為：反應前后燒杯中溶液質量之差，即（100g+30g）-121.2g=8.8g
答：生成CO2的質量為8.8g；
（2）設所用稀鹽酸的溶質質量為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
        73            44
        x             8.8g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{8.8g}$
解之得：x=14.6g
所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6%
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．閱讀短文，回答問題．
                                        霧霾
     霧霾，霧和霾的統(tǒng)稱．霧是由近地面層空氣中水蒸氣凝結的產物．霾，是指空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氧化合物等顆粒物使大氣混濁的現(xiàn)象．
     顆粒物的英文縮寫為PM，天氣預報中的PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．這種顆粒物本身既是一種污染物，又是重金屬、多環(huán)芳烴等有毒物質的載體．
     2012-2013年石家莊冬季霧霾天氣尤其多，主要原因是：
-----在水平方向靜風現(xiàn)象增多．城市里大樓越建越高，阻擋和摩擦作用使風流經城區(qū)時明顯減弱，不利于大氣中懸浮微粒的擴散稀釋；
-----垂直方向出現(xiàn)逆溫．高空的氣溫比低空氣溫更高的逆溫現(xiàn)象，不易形成風，使空氣中懸浮微粒難以向高空飄散而阻滯在低空和近地面；
-----空氣中懸浮顆粒物的增加．城市人口的增長和工業(yè)發(fā)展、機動車輛猛增，污染物排放和懸浮物大量增加．
（1）“霧”的形成是液化（選填物態(tài)變化名稱）；
（2）霧粒直徑大約是0.03mm～0.06mm左右，監(jiān)測的PM2.5顆粒物直徑小于 霧粒直徑（選填“大于”或“小于”）；
（3）垂直方向出現(xiàn)逆溫，是指低空空氣密度大，所以不容易上升；
（4）請?zhí)岢鲆环N減輕霧霾天氣的方法減少開私家車出行，多乘坐公共交通工具．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中名稱、化學式、物質類別相一致的是（　�。�
A．氯化鐵、FeCl2、鹽B．干冰、CO2、氧化物C．生石灰、CaCO3、鹽D．純堿、NaOH、堿

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．前者屬于物質的化學性質，后者屬于物質的化學變化的一組是（　�。�
A．酒精具有揮發(fā)性，碘酒灑在衣服上，可用酒精擦洗除去
B．一氧化碳可以還原氧化鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體
C．二氧化硫具有刺激性氣味，塊狀生石灰在空氣中變成粉末
D．硫酸具有酸的通性，濃硫酸敞口放置一段時間后質量會增加

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關溶液的說法不正確的是（　�。�
A．溶液一定是均一的、穩(wěn)定的混合物
B．物質的溶解度不一定都隨溫度升高而增大
C．一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以轉化
D．某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量就是該物質的溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．已知氫氧化鋁是一種不溶于水的白色沉淀，能與稀鹽酸反應，也能與過量的氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．生成的偏酸鈉（NaAlO3）可溶于水（但Mg（OH）2固體不溶于NaOH溶液．現(xiàn)有含AlCl3和MgCl2的混合溶液50g，向溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示：
（1）當加入NaOH溶液質量為120g時，溶液中的溶質有NaAlO2、NaCl；
（2）求原混合溶液中AlCl3的質量．
（3）取原混合溶液中MgCl2的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．自制泡菜，衛(wèi)生有保障，原料配比隨意．但也有不盡人意之處，即保存時間稍長，味道變酸，剌激腸胃．
【原料準備】新鮮的紅辣椒、大蒜頭、生姜、大白菜．
【制作過程】將原料與適量的食鹽、白糖等混合均勻，裝入泡菜壇，蓋上壇蓋，再向荷口裝水至一半高度，這一過程叫腌制．
【提出問題】腌好的泡菜時間一長，味道就逐漸變酸．這酸味哪來？怎么控制？
【建立猜想】科學探究小組的同學經過分析判斷，認為該酸味物質可能是碳酸．理由為壇內蔬菜是以C和H元素為主的化合物，與久放菜窖的白菜一樣，在密封的有限空間里CO2濃度大．生物學知識告訴我們，通過鹽、糖腌制的蔬菜細胞會失水．因此，壇內會出現(xiàn)少量的液體（主要成分是H2O）．
【評價檢測】
（1）壇頂荷口內裝水至一半高度的目的是壇內保持一定量的氧氣，有利于壇內微生物進行有氧呼吸將白糖等有機物分解，有機物氧化分解將產生大量二氧化碳氣體．
（2）簡述證明在做泡菜過程中壇內CO2濃度較大的方法將一只裝有2毫升澄清石灰水的小試管用細繩栓著置入壇內，一段時間后取出，石灰水變混濁或有白色沉淀．．
（3）要測定泡菜酸性的強弱，最常用、最簡單的方法是使用pH試紙，正確的測定方法是用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．椰樹牌礦泉水的成分有：鈉31mg/L，鈣35.11mg/L，碘0.051mg/L等，這里所標的各成分指的是（　�。�
A．單質B．元素C．原子D．分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)進行測驗采取了以下方法，取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）．請回答下列問題：
序號加入稀鹽酸的質量（g）剩余固體的質量（g）
第1次105.5
第2次10M
第3次101.2
第4次101.2
（1）發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HC1═CaC12+H2O+CO2↑
（2）M的值為3
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)85%
（4）以上實驗中產生的二氧化碳的總量（x）的比例式為$\frac{100}{6.8g}=\frac{44}{x}$
（5）將第二次實驗后得到的混合物過濾，要將得到的濾液變成溶質質量分數(shù)為10%的溶液，應向溶液中加水32.7g
（6）用36.5%的濃鹽酸配制實驗中使用的40g稀鹽酸，需要加水的質量是20g．

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