Question

7．純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．如圖是某工廠生產(chǎn)純堿的流程圖．資料：常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨氣；同樣，常溫常壓下，1體積水可溶解1體積二氧化碳．

（1）操作a的名稱是過(guò)濾；寫(xiě)出食鹽的一種用途：用作調(diào)味品．
（2）步驟④中NaHCO₃固體加熱煅燒后，生成純堿、二氧化碳以及一種生活中常見(jiàn)的無(wú)色液體．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）步驟⑤中的反應(yīng)屬于分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（4）向食鹽水中通入氣體時(shí)，先通NH₃后通CO₂的原因可能是先通入氨氣形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．
（5）該流程中除了CO₂可以循環(huán)利用外，NH₃也可以循環(huán)利用．

Answer 1

分析 （1）操作a的名稱是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾能夠把固體和液體分離；
氯化鈉在日常生活中可以用作調(diào)味品；
（2）步驟④中NaHCO₃固體加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（3）步驟⑤中，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
（4）向食鹽水中通入氣體時(shí)，先通NH₃后通CO₂的原因是通入氨氣形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；
（5）該流程中除了CO₂可以循環(huán)利用外，NH₃也可以循環(huán)利用．

解答 解：（1）操作a的名稱是過(guò)濾；
食鹽在日常生活中可以用作調(diào)味品．
故填：過(guò)濾；用作調(diào)味品．
（2）步驟④中NaHCO₃固體加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）步驟⑤中，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)．
故填：分解．
（4）向食鹽水中通入氣體時(shí)，先通NH₃后通CO₂的原因是通入氨氣形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．
故填：先通入氨氣形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．
（5）該流程中除了CO₂可以循環(huán)利用外，NH₃也可以循環(huán)利用．
故填：NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．