Question

18．有一包固體粉末A，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：

（1）A中一定含有NaOH、MgCl₂，一定不含CuSO₄．
（2）若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則A還含有Na₂SO₄．若沉淀部分溶解，則無色溶液中所含溶質有NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄．
（3）寫出②中化學反應方程式Mg（OH）₂+2HNO₃═Mg（NO₃）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，鎂離子和氫氧根離子會生成白色的氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，氫氧化鎂沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不會溶于酸等知識，然后依據(jù)各物質之間的反應現(xiàn)象和復分解反應發(fā)生的條件進行分析解答．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，鎂離子和氫氧根離子會生成白色的氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，氫氧化鎂沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不會溶于酸．
（1）固體粉末加水溶解后，得到無色溶液，而硫酸銅在溶液中顯藍色，所以固體粉末中一定不含硫酸銅，加水后得到了白色沉淀，而所給的可能物質都易溶于水，所以白色沉淀為物之間反應的生成物，氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀，所以固體粉末中一定含有氫氧化鈉、氯化鎂，所以A中一定含有NaOH、MgCl₂，一定不含CuSO₄；
（2）氫氧化鋇和硫酸鈉反應會生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于硝酸，若現(xiàn)象X出現(xiàn)“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”的情況，說明反應后有硫酸鋇生成，所以白色粉末中含有硫酸鈉，化學式為：Na₂SO₄，
若沉淀部分溶解，則無色溶液中所含溶質有NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄；
（3）粉末中含有的氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和硝酸反應會生成硝酸鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O．
故答案為：（1）NaOH、MgCl₂，CuSO₄；
（2）Na₂SO₄，NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄；
（3）Mg（OH）₂+2HNO₃═Mg（NO₃）₂+2H₂O．

點評 在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質的性質，然后依據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分．