Question

7．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示．熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為CaCl₂和HCl．
某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：

（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）小紅同學(xué)用如圖2總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
I．為了驗證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色．
II．依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
III．為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是d．
a．Na₂CO₃  b．HCl    c．SO₂   d．CuSO₄．

Answer 1

分析 熟石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣與水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為mg時，溶液的pH小于7，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)分析；
（2）Ⅰ．根據(jù)無色酚酞試液遇堿變成紅色分析；
Ⅱ．根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)分析；
III．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．

解答 解：氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈣．
（1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）₂；
（2）Ⅰ．無色酚酞試液遇堿變成紅色，所以無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色，故填：紅色；
Ⅱ．氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
 III．氫氧化鈉與酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
A．Na₂CO₃和氫氧化鈉不反應(yīng)，故錯誤；
B．HCl是酸，不是鹽，不符合題意，故錯誤；
C．SO₂ 和NaOH反應(yīng)生成，但不是鹽和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不符合題意，故錯誤；
D．CuSO₄和氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸銅是鹽，符合題意，故正確；
故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；CaCl₂和HCl；
（1）Ca（OH）₂．
（2）I．紅色．
II． CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．III． d．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．