【題目】微型實驗具有節(jié)約成本、現象明顯等特點。如圖是微型實驗裝置——井穴板。向其中4個井穴中分別滴加鹽酸、醋酸、硫酸鋁和氯化銨四種溶液各3滴,再各加1滴紫色石蕊試液,觀察到均變紅。以下說法正確的是
A.四種溶液都顯酸性B.鹽溶液一定呈中性
C.上述實驗中紫色石蕊試液使溶液變紅D.上述溶液如果滴加酚酞試劑也變紅色
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【題目】 燒杯內原有某物質,向其中加入物質X,X的質量與變量Y的關系如下圖,下列一定能正確反映X、Y對應關系的是( )
選項 | 燒杯內原有物質 | X | Y |
A | NaCl溶液(不飽和) | NaCl固體 | NaCl溶液的溶質質量分數 |
B | 水 | NH4NO3固體 | 溶液的溫度 |
C | 硫酸鋅溶液 | 鎂粉 | 溶液中溶質的質量 |
D | 稀硫酸 | 氧化鎂 | 溶液中氧元素的質量 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】丁烯(C4H8)是一種重要的化工原料,下列有關說法正確的是
A.丁烯中C、H元素的質量比為1:2
B.丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C.碳原子的結構示意圖為
D.丁烯分子中含有4個碳元素和8個氫元素
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【題目】生活在密閉狹小的特殊環(huán)境(如潛艇、太空艙)里,O2會越來越少,CO2會越來越多,因此將CO2轉化為O2,不僅有科學意義也有重要的實用價值。據科學文獻報道,NiFe2O4在一定條件下既能促進CO2分解又可重復使用。NiFe2O4在此反應中是( 。
A. 粘合劑B. 制冷劑C. 防腐劑D. 催化劑
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【題目】實驗小組的同學研討初中常見酸、堿、鹽之間的反應關系時,做了如下實驗,實驗中的每一步均有明顯現象,實驗操作及部分現象如下圖所示.
回答下列問題:
(1)A溶液一定呈_____性(填“酸”或“中”或“堿”).
(2)氣體D的化學式為___________________.
(3)步驟②的實驗現象為__________________________.
(4)E溶液中的溶質可能是_______________.
(5)B溶液的溶質由兩種元素組成,④中產生氣體的反應的化學方程式為______________________.
(6)實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量,繼續(xù)加入E溶液,仍有C固體析出,已知A與E中的陽離子相同,則實驗后所得溶液含有的溶質為______________________________________.
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【題目】在“新冠肺炎”重癥患者的治療上有一個重要環(huán)節(jié)為“高流氧呼吸”,其本質和“富氧空氣”差不多;瘜W興趣小組欲混制“富氧空氣”并開展相關探究,進行以下實驗。
實驗一:混制“富氧空氣”
(1)用高錳酸鉀制取氧氣
①寫出反應的化學方程式______;
②儀器名稱:C_____、E______;
③組裝發(fā)生裝置所需的儀器____(選填標號)。
(2)混制“富氧空氣”如圖,用純氮氣及上述實驗制取的氧氣,混制一瓶(集氣瓶容積為250mL)氧氣體積分數為40%的“富氧空氣”,氣體應從裝置中的管______(選“a”或“b”)通入,先通入氮氣排出120 mL水,再通入氧氣排出_____mL水。
實驗二:測定“富氧空氣”中氧氣的體積分數
用下圖裝置測定“富氧空氣”中氧氣的體積分數(集氣瓶中“富氧空氣”體積為100 mL,底部殘留少量水,燃燒匙內有足量紅磷)。操作過程如下:
i. 往量筒內加入適量水,讀出量筒內水的體積為V1mL;
ii. 用電點火裝置點燃紅磷,充分反應;
iii. 打開止水夾,待右側量筒內液面不再變化時,排出氣球中的氣體,調節(jié)兩邊液面在同一水平面上,讀出量筒內水的體積為V2mL。試回答問題:
(3)氣球的作用___________;
(4)操作ii中可觀察到現象______,反應的化學方程式______;
(5)本次實驗測得“富氧空氣”中氧氣的體積分數為______(用含V1、V2的式子表示)。
(6)若讀取V1時仰視,讀取V2時俯視,則測得實驗結果_______(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】如圖是實驗室制取氣體常見的裝置,回答下列問題:
(1)儀器①的名稱是_____________。
(2)使用上述裝置中的___________(填字母)可在實驗室制取和收集二氧化碳,該反應的化學方程式為_____________。
(3)制取二氧化碳的步驟一般有:①檢查裝置氣密性;②組裝裝置;③向長頸漏斗中注入稀鹽酸;④加入小塊大理石;⑤收集氣體五個步驟,正確的操作順序是_____________。
(4)若用E裝置收集某氣體,該氣體應具有的性質是_____________。
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【題目】如圖所示是化學實驗中常用的幾種裝置,請回答下列問題,
(1)實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣應選用的裝置是____, 該裝置存在的缺點是_____,此反應的化學方程式______。
(2)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取并收集氫氣,發(fā)生裝置可選用的是裝置A,為防止氣體從發(fā)生裝置泄漏的必要措施是__;若裝置A中反應很劇烈,可用__(填儀器名稱)代替A裝置中的長頸漏斗。
(3)如用F裝置收集氣體時,若從b處進氣,則收集的氣體密度比空氣___(填“大”或“小”)。
[延伸拓展]實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。某種大理石除主要成分CaCO3外,還有少量的硫化鈣。甲和乙兩位同學用這種大理石和稀鹽酸反應分別展開以下探究。
查閱資料一:在常溫下,測得濃度均為a%的下列五種溶液的pH大小情況:
H2SO4<HCl <H2S<H2CO3<HC1O
(4)復分解反應的有條規(guī)律:較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。下列反應均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是___(填字母)。
A
B
C :
D
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰
[實驗探究]同學為了得到純凈的二氧化碳,設計了如下裝置,請你分析:
(5)制備的二氧化碳氣體中,可能含有的雜質是_______。
(6)上述裝置中,硫酸銅溶液作用是______。已知飽和碳酸氫鈉的作用是除去CO2中的HCl氣體,寫出此反應的化學方程式_。
(7)上述裝置中,C物質可能是下列常見干燥劑中的___(寫序號);
①濃硫酸
②無水氯化鈣
③堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)
④生石灰
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【題目】下圖是三種常見固體物質的溶解度曲線,下列說法正確的是
A. t1℃時,A和C的飽和溶液中含有相同質量的溶質
B. 欲除去A溶液中少量的B物質,常采用蒸發(fā)結晶的方法
C. t1℃時,將80gA的飽和溶液稀釋為質量分數為20%的溶液,需要加水的質童為70g
D. t2℃時,將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質質量分數大小順序為:B>A=C
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