Question

（2010?菏澤）用“侯氏制堿法”值得的純堿常含有少量的氯化納（假定只含有氯化納雜質(zhì)）．稱量某純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液與160g氯化鈣溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10g．請計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此解答即可；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可使用質(zhì)量守恒定律的方法進(jìn)行解決，以簡化計(jì)算過程．

解答：解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x            10g      y

106

x

=

100

10g

=

117

y

x=10.6g       y=11.7g
（1）則純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3%；
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12g-10.6g+11.7g

12g+100g+160g-10g

×100%=5%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評：在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，原混合固體中的氯化鈉不要忘記算入溶質(zhì)的質(zhì)量，此題在這個(gè)地方設(shè)置一個(gè)小陷阱，這也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的地方．