【題目】小洋同學看到媽媽在廚房拿食用堿水浸泡紫甘藍時,紫甘藍葉片邊緣處變綠,感到很好奇;氐綄W校在老師的幫助下將紫甘藍汁分別滴加到下列等體積、等濃度的五種溶液中,紫甘藍汁顯示的顏色如下表:

物質

①稀

顏色

紅色

藍紫色

藍色

綠色

黃色

[查閱資料]

<7

7

7.5-9

10-11.9

12-14

顏色

紅色

藍紫色

藍色

綠色

黃色

[提高認識]

1)紫甘藍汁能作酸堿指示劑;

2)上述五種溶液的值由大到小的順序___(填序號)。

[實驗探究]為了便于觀察實驗現(xiàn)象,老師提議在用稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液時應選用酚酞試液作指示劑,但小洋和興趣小組的同學在做該實驗時忘加了指示劑,因此未觀察到明顯現(xiàn)象。則該反應的化學方程式為______

[提出問題]反應后溶液中溶質的成分有哪些?

[問題猜想]猜想一: 猜想三:,_________

猜想二:, 猜想四:,

興趣小組的同學一致認為猜想四不合理,原因是__________

[設計實驗]

步驟

現(xiàn)象

結論

方案一

取反應后的溶液于試管中,向其中滴加紫色石蕊溶液。

石蕊溶液變紅

猜想三成立

方案二

(寫一種)

_______

_________

方案三

取反應后的溶液于試管中,向其中加入適量 溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

[討論交流]上述方案三不可行,原因是__________

[拓展應用]人體胃酸過多時可用_________治療。(化學式)(寫一種)

【答案】⑤>④>③>②>① NaOH +HCl == NaCl + H2O 氫氧化鈉和鹽酸不共存 取反應后的溶液于試管中,向其中加入適量碳酸鈉溶液(或其他合理答案) 生成氣體(或其他合理答案) 氯化鈉和氯化氫都能與硝酸銀反應生成白色沉淀 Mg(OH)2(或Al(OH)3等)

【解析】

2)上述五種溶液的值由大到小的順序⑤>④>③>②>①;

[實驗探究]氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應方程式為:NaOH +HCl == NaCl + H2O;

猜想三:當鹽酸過量時,溶質為,;

猜想四不合理,原因是氫氧化鈉和鹽酸會反應而不共存;

[設計實驗] 方案二:反應后溶液中一定會有生成物氯化鈉,故氯化鈉不需要驗證,則驗證鹽酸過量時,只需要驗證溶液中有氯化氫(呈酸性)即可。方案二:取反應后的溶液于試管中,向其中加入適量碳酸鈉溶液,生成氣體,或者用玻璃棒蘸取反應后的溶液,滴在pH試紙上,變色后和標準比色卡比較,測得溶液的pH小于7等;

[討論交流]上述方案三不可行,原因是氯化鈉和氯化氫都能與硝酸銀反應生成白色沉淀,所以生成沉淀,溶液不一定有鹽酸;

[拓展應用]人體胃酸過多時可用含有氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療,因為酸和堿能發(fā)生中和反應生成鹽和水,且適量的氫氧化鎂、氫氧化鋁沒有毒副作用。

練習冊系列答案
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【題目】某同學選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,下列說法錯誤的是( 。

①需稱取氫氧化鈉固體2.0g

②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零,并調節(jié)平衡

③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時,為防止污染托盤,可將氫氧化鈉放在紙上稱量

④選用250mL量筒量取18mL的水

⑤存放溶液時,為確保數(shù)據(jù)準確,將試劑瓶用蒸餾水清洗后,立即倒入所配溶液封存

A. B. C. D.

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B. 對于任何溶液來說,只要不斷加入溶質,溶液的溶質質量分數(shù)就會不斷增大

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